2023届高三高考化学二轮复习课件：结晶专题

结 晶 [讨论1]已知KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，请思考并填写不同实验目的下的操作过程。 实验目的 操作过程 KNO3溶液中获取KNO3固体   NaCl溶液中获取NaCl固体   KNO3溶液(含少量NaCl)中获取KNO3固体 NaCl溶液(含少量KNO3)中获取NaCl 固体 KNO3固体(含较多NaCl)中获取KNO3固体 NaCl 固体(含较多KNO3)中获取NaCl 固体 KNO3溶液中获取KNO3固体 蒸发浓缩(至出现晶膜)，降温结晶，过滤 蒸发结晶(至出现大量晶体，余热蒸干) NaCl溶液中获取NaCl固体 陡升型；受热不稳定的物质（含结晶水等） 缓升型/下降型；受热稳定的物质 3 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 *不同温度下不同物质溶解度（g/100g 水） KNO3固体(含较多NaCl)中获取KNO3固体 NaCl固体(含较多KNO3)中获取NaCl固体 溶解，蒸发结晶，趁热过滤(滤出晶体为NaCl)，滤液冷却结晶(KNO3) 溶解，蒸发结晶，趁热过滤(滤出晶体为NaCl)，滤液冷却结晶(KNO3) KNO3溶液(含少量NaCl)中获取KNO3固体 NaCl溶液(含少量KNO3)中获取NaCl 固体 蒸发浓缩，降温结晶，过滤(滤出的晶体为KNO3) 蒸发结晶，趁热过滤(滤出的晶体为NaCl) [讨论2]根据已给信息设计制备高纯度KNO3晶体的实验流程（提供药品：NaNO3 、KCl ） 固体溶解 蒸发结晶，趁热过滤 (滤液)冷却结晶，过滤 粗品重结晶 NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl 重结晶法：粗产品溶解，配成热饱和溶液，结晶 【资料展示·苏教版·选修6】 物质性质 结晶操作 实验目的 溶解性（陡升型/缓升型/下降型） 受热稳定性 分离产品/提纯除杂 物质状态 固体/溶液 物质含量 量相当/量差大 降温结晶 蒸发结晶 配制成饱和溶液 (稀溶液)蒸发浓缩 建构基本模型 取决于 【讨论1】①结合图中溶解度，从MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的操作是______。 ③从MnSO4和MgSO4混合溶液中分离得到MnSO4·H2O和MgSO4·6H2O的具体操作是________。 高于60℃蒸发结晶，趁热过滤，得到MnSO4·H2O晶体，滤液冷却结晶得到MgSO4·6H2O 高于60℃蒸发结晶，趁热过滤 蒸发温度选择 ②从MnSO4溶液得到MnSO4·5H2O的操作是______。 低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 【讨论2】某小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为_______。 ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 条件控制 【讨论3】盐湖晒盐后的母液含MgCl2，其溶解度如表： 欲得到MgCl2·6H2O晶体的操作方法是______。 向溶液中加入一定浓盐酸（通入HCl气体）置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 注意水解 若要获得无水MgCl2，操作是______。 在HCl气流中加热蒸干 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 75.2 80.5 【讨论4】如何制备Cu(NH3)4SO4·H2O晶体？ 选修三教材(2004版)P42 选择性必修二教材(2020版)P96 醇析法： 利用物质在不同溶剂中的溶解度不同而结晶析出的方法 平衡移动思想 【讨论5】（2020全国I·26）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 盐析法： 利用平衡移动原理（比如同离子效应）使物质结晶析出的方法。 平衡移动思想 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_________