第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色， 与的反应为可逆反应 B 将溶于一定浓度的盐酸，溶液呈紫色，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O，将紫色溶液置于试管中水浴加热，一段时间后，观察到溶液颜色变蓝 说明生成[CoCl4]2-的反应为吸热反应 C 向2支均盛有溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] D 室温下，用pH试纸测得溶液的pH约为10，溶液的pH约为5 结合的能力比强 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．CaO 3．下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaClO溶液中滴几滴酚酞溶液 溶液只变红色 HClO是一元弱酸 B 向溶液中滴几滴盐酸 溶液的浅绿色加深 的水解平衡向左移动 C 常温下，向浊液中滴加少量溶液 浊液变黑色 常温下，溶解度： D 分别测定、溶液的pH 前者较大 水解能力： A．A B．B C．C D．D 4．常温条件下，0.1 mol/LNaCN溶液与0.05 HCl mol/L溶液等体积混合后，溶液微粒浓度排序正确的是(已知HCN的电离平衡常数) A． B． C． D． 5．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量AlO的溶液中：Na+、K+、HCO、NO B．pH=1的溶液中：NH、Na+、Fe3+、SO C．碱性溶液中：  K+、Al3+、Cl- 、HCO D．Na2S溶液中： SO 、K+、Cu2+ 、Cl- 6．常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是 A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度 C．溶液的值 D．醋酸的电离平衡常数 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA B．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA C．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大 D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 8．一种以苦卤水(主要成分是、)为原料制备无水的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．滤液中大量存在、、 B．“煅烧”后的产物溶于稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水 C．1个干冰晶胞(见右图)中含14个 D．“高温氯化”时的反应为 9．下列关于各图的叙述正确的是 A．A．甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数 C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH D．丁表示 NaOH溶液滴定 mL 醋酸溶液得到的滴定曲线 10．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 11．水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是 A．曲线代表的粒子是 B．溶液中： C．时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为： D．一定温度下，往饱和溶液中加入少量固体，将减小，不变 12．常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 A．电离程度增大，导电能力减弱 B．c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大 C．溶液中OH- 数目减小 D．Kb (NH3 ·H2O)不变 二、填空题 13．NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，把能发生水解反应的盐写出来并写出其对应的水解反应的离子方程式___________（盐）；__________________________________（写离子方程式）____________（盐）；_____________________