第四章化学反应与电能同步习题2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是 A．此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋ C．钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀 D．钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀 2．利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH B．用图Ⅱ装置保存液溴 C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色 D．用图Ⅳ装置进行中和滴定 3．现有Fe—C微型原电池如图所示，用于除去废水中的HCOOH，向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确的是 A．该电池不能在高温下工作 B．正极：H2O2+2e—+2H+=2H2O C．若不通入氧气，则可能产生氢气 D．H2O2处理废液生成二氧化碳的反应方程式：HCOOH+H2O2=CO2↑+2H2O 4．化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 5．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是 A．正极电极反应为：O2+4e—+2H2O=4OH— B．供电的总反应为：2H2+O2=2H2O C．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 D．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 6．钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（    ） A．它们的负极发生相同的反应 B．它们的正极发生相同的反应 C．酸性水膜条件下，正极吸收氧气 D．负极都直接生成Fe3+ 7．1，3−丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步H+进攻 1,3−丁二烯生成碳正离子( )；第二步 Br－进攻碳正离子完成 1,2−加成或 1,4−加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0℃和 40℃时，1,2−加成产物与 1,4−加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。下列说法错误的是 A．两步反应都为放热反应 B．在一定条件下，可以选择合适的催化剂提升 1,4−加成产物的产率 C．相同条件下，第二步反应 1,2−加成的反应速率比1,4−加成的反应速率快 D．可以通过控制温度提升 1,4−加成产物的产率 8．NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是 A．电解饱和食盐水制金属钠 B．在食盐中加入制加碘食盐 C．将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体 D．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱 9．下列化学用语表述正确的是 A．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全 B．电解饱和食盐水： C．向中投入固体： D．乙酸溶液显酸性： 10．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 A．A B．B C．C D．D 11．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．利用甲装置制备Fe(OH)2白色沉淀 B．利用乙装置测定生成氢气的速率 C．利用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D．利用丁装置设计反应为Cu+2Ag+ =Cu2+ + 2Ag的原电池 12．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧：   B．和浓硫酸反应： C．电解强碱性溶液的阴极反应： D．向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成： 13．下列叙述正确的是 A．电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 B．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 二、填空题 14．（1）有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。在此形成的原电池中：负极反应式是____________。 （2）铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb（s）＋P