第一章 化学反应的热效应 单元练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)    △H3=+2.1kJ•mol-1 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 2．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 3．下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 5．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5 下列说法中正确的是 A．C—H键的键能为 kJ·mol-1 B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1560.8kJ·mol-1 C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 D．由表中数据不能确定C—C键的键能 6．已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 7．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 8．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)    ΔH1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)    ΔH2 ③Sn(s，灰)Sn(s，白)    ΔH3=+2.1kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转为白锡的反应是放热反应 D．ΔH1＞ΔH2 9．2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是 A． B．△H8=△H6+△H7 C．相同条件下NaCl(g)比更稳定 D．在