7.3.1 乙醇课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

何以解忧 唯有—— 明月几时有把 问青天 杜康 酒 -1- 第七章 第3节 乙醇 -1- 2 颜 色： 气 味： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 易挥发 能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。 一、乙醇的物理性质 比水小 -1- 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:38% - 65% 75% 95% 含酒精:8% - 15% 身边的“酒” (以上均为体积分数) -1- 1. 如何由工业酒精制备无水酒精? 2.如何检验无水乙醇中是否含有水分? 思考与交流 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 -1- 分子式: C2H6O 结构式：　 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基(-OH) H－C－C－O-H － H － － － H H H 乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物 二、乙醇的分子结构 -1- 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。 （除C、H元素外，还含有其他元素的有机物） 烃的衍生物 如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 CH3COOH —NO2 -1- 三、乙醇的化学性质 [实验7--4]乙醇与金属钠的反应 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。 -1- 乙醇与钠反应也产生氢气 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 钠沉在液面下，不熔化，反应比钠与水慢 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速游动，并发出嘶嘶响声 1、乙醇与钠的反应 三、乙醇的化学性质 -1- 9 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H H H H H ① 处 O—H 键断开 ① 乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼 乙醇钠 1、乙醇与钠的反应 三、乙醇的化学性质 2个 —OH~ H2 -1- 决定有机化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。 官能团 如： C=C C C -OH 羟基 氢氧根离子 电子式 电子数 电性 稳定程度 存在 O:H : : · :O:H : : [ ]− 9e− 10e− 不显电性 显电性 不稳定 较稳定 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在 -1- 2．氧化反应 (1)燃烧 C2H5OH + 3O2 → 2CO2+3H2O 点燃 三、乙醇的化学性质 全部化学键断开 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说，可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？ -1- [实验7-5]乙醇的催化氧化 向试管中加入少量乙醇,取一根铜丝，下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧后插入乙醇,反复几次,注意观察反应现象,小心的闻试管中液体产生的气味. 现象：铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 三、乙醇的化学性质 -1- 反应机理： H H | | H—C — C—H + CuO | | H O —H 总反应式： H H | | H—C — C — O + Cu + H2O | H 乙醛 红色 → 黑色 黑色 → 红色 三、乙醇的化学性质 2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu / Ag 醛基，简写为—CHO -1- C H H H C H O C O Cu H H ④ ① ③ ② H C—C—O—H H H H H ① 处 O—H 键断开； ③ 处 C—H 键断开。 三、乙醇的化学性质 -1- (3)被强氧化剂氧化 酒精的快速检测 Cr2(S