内容正文:
第1章《原子结构 元素周期律》强化练习
一、单选题
1.下列说法不正确的是
A.工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔
B.工业炼铁时,铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入
C.从海带中提取碘的工业生产步骤:浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯
D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
2.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多
B.甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙
C.甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应
D.金属甲对应的阳离子的氧化性比金属乙对应的阳离子的氧化性强
3.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处,容易找到的元素是
A.制备催化剂的元素 B.耐高温的合金元素
C.制备农药的元素 D.用于半导体材料的元素
4.碘具有多种放射性同位素。I俗称“碘131”,广泛地用于医学诊断,作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关I叙述正确的是( )
A.碘元素的相对原子质量为131
B.I是一种新发现的碘的核素
C.I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D.I核内的中子数与核外电子数之差为29
5.下列不可以用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是( )
A.甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈
B.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质
C.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
D.与某非金属单质反应时,甲的单质失电子的数目比乙的单质多
6.若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在原子序数为1~ 18的元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.3组 B.4组 C.5组 D.6组
7.下列有关试剂的保存方法,错误的是
A.氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉
8.以下哪位化学家最早提出“元素周期律”的概念
A.卢瑟福 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.勒夏特列
9.下列实验操作中正确的是( )
A.过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口放出
10.下列有关元素周期表的认识正确的是
A.主族元素的原子序数等于其所在周期序数
B.每个主族均包含金属元素和非金属元素
C.由7个周期和18个族组成
D.过渡元素均为金属元素
11.近日,日本政府决定将123万吨含有超标的放射性氚的核污水排入太平洋,此举将威胁全球生态系统,下列有关氚的说法正确的是
A.氚的核素符号为 B.氚原子的电子式为
C.氚及其同位素在周期表中位置相同,性质相同 D.氚水(超重水)所含中子数为
12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A.W的氧化物对应水化物均为强酸 B.简单离子半径:W<X<Y
C.简单氢化物沸点:Z<W D.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
13.2013年12月朝鲜重启核反应堆,引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( )
A.质量数 B.中子数 C.电子数 D.质子数
14.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的质子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
二、填空题
15.化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题:
(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)和NaOH反应,导致难以打开瓶塞。
(2)检验某溶液中是否含Cl-,取少量溶液于试管中,然后_________,若产生白色沉淀,则说明该溶液______(填“含”或“不含”)Cl-;
(3)浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有__________,用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现变黑,说明浓硫酸具有__________ 。
16.回答下列问题
(1)互为同位素的两种不同核素不可能具有相同的___________。(填字母)
A.电子数 B.质子数 C.化学性质 D.质量数
(2)下列各组中的两种微粒,互为同位素的是___________,互为同素异形体的是____