6.2 二氧化碳制取的研究 (第1课时)课件---2022-2023学年九年级化学人教版上册

2Cu+CO2↑n 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 4.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。 1.在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：完全燃烧生成二氧化碳，燃烧不充分产生一氧化碳；碳具有还原性：单质碳的还原性可用于冶金工业。 2.碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3、木炭还原氧化铜实验： 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 铃声伴读 第1课时 二氧化碳制取的研究 01 实验室里制取二氧化碳的化学反应原理及装置选择 重点 实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。 02 链接实验室制取气体的一般思路和方法 难点 实验室制取二氧化碳的装置选择。 学习目标 五、实验室制取气体的思路 确定实验室条件下制取气体的药品和反应原理； 1.确定反应原理 选择制取气体时采用的发生装置和收集装置； 2.选择制取装置 确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。 3.气体的检验 实验室制取气体的一般思路和方法 你都知道哪些反应能生成二氧化碳呢？它们可以用来在实验室制取CO2吗？ 木炭燃烧 蜡烛燃烧 木炭还原氧化铜 呼吸 所得气体不纯， 不易收集 条件不易达到 不能 不能 含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成较纯净的CO2气体。 生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）。 资料卡片 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 实 验 药 品 实验现象 实验分析 1 碳酸钠和稀盐酸 ２ 石灰石和稀盐酸 ３ 石灰石和稀硫酸 产生大量气泡 反应太快 不易收集 产生许多气泡 反应适中 容易收集 产生少量气泡 反应慢 不易收集 实验室里制取二氧化碳的最佳反应是 ________ 　　 2 （主要成分HCl） （主要成分HCl） （主要成分H2SO4） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 讨论： 1.为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应？ 答：因为浓盐酸具有很强的______性，使制得的气体中混有______气体。 2.实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答：碳酸钠粉末跟稀盐酸反应反应速度太快，不便于收集气体 答：因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻碍了反应的进行 3.为什么不能用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？ CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋ H2O ＋ CO2↑ HCl 挥发 若改为用碳酸钙粉末应该不会有固体覆盖在表面 都是混合物 一、药品： 石灰石或大理石 和 稀盐酸 二、反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 实验室制取CO2 (主要成分为CaCO3) (主要成分为HCl) 石灰石 9 对比氧气的制取，确定实验装置 2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2 固 液 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ △ 固 加热 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 △ 1、发生装置： 依据：（1）反应物的状态（如液态、固态） （2）反应条件（如加热，常温） 固固加热型 固液常温型 √ 【结论】制取CO2的发生装置：固液常温型 三、制取二氧化碳的装置 11 （CO2密度比空气大，能溶于水，与水发生反应） 排水法 向上排空气法 向下排空气法 √ 难溶于水且不与水反应 密度比空气大 密度比空气小 2、收集装置 依据：气体溶解性与密度 【结论】制取CO2的收集装置：向上排空气法 eeeeeee 制取二氧化碳的装置 长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、玻璃片 1.发生装置: 2.收集装置： 固液常温型 实验室制取二氧化碳的装置 3.实验仪器： 检查气密性 装药品 (先固后液) 收集并验满 实验室里制取二氧化碳的步骤： 查 装 收 澄清石灰水 变浑浊 检验方法 验满方