6.1 金刚石、石墨和 C60 （第2课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版上册

1. 常见的碳单质有 金刚石 、石墨 、 C60 等。它们物理性质有很 大差异的原因是 碳原子排列方式不同 ，它们都由碳元素组成的， 所以化学性质相似，在天然物质里， 金刚石 硬度最大。 2. 金刚石有硬度大的性质，因此可用来裁玻璃等。 石墨有导电性，可用来作电极；因石墨质软，是深灰色固体，可 制铅笔芯；有滑腻感，可作润滑剂。 3.由于活性炭具有 吸附 性，制糖工业常用它除去糖浆里的色素， 这一过程是发生了 物理 变化； 炭黑可用于作墨汁，还可添加于轮胎以增强其耐磨性；焦炭通常 用于冶炼金属（如炼铁）。 4.金刚石、石墨是由原子直接构成。C60是由分子构成。 化学 课题1 金刚石 石墨 C60 第2课时 单质碳的化学性质 第六单元 碳和碳的化合物 人教版 九年级上册 2 1.了解常温下碳的稳定性。 2.掌握不同条件下碳与氧气的反应。 3.掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。 学习目标 思考：碳原子排列方式多种多样，使碳单质的物理性质差异很大，那它们的化学性质也会差异很大吗？ 金刚石 石墨 C60 说一说金刚石、石墨和C60的物理性质及用途，以及三者物理性质差异很大的原因。 温故知新 4 金刚石 石墨 C60 这些单质都是由碳元素组成的。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切， 因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。 新课导入 5 单质碳的化学性质 PART 01 单质碳的化学性质 黄庭坚的《松风阁诗贴》局部 北宋 徐悲鸿《八骏图》 近代 思考：古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，体现了碳的什么性质？（墨是用炭黑制成的） 1.常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性） 01 单质碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性） 结构 性质 决定 重要的文件档案和考试都要求用黑色的碳素笔（炭黑）答题， 用2B铅笔（石墨）填涂答题卡信息。 木质电线杆插入地下部分要烧焦（焦炭） “钻石恒久远，一颗永流传”（金刚石） 01 单质碳的化学性质 思考：在高温下，碳的化学性质如何呢？ 01 单质碳的化学性质 2.碳与氧气的反应（可燃性） 旧知回顾：木炭在氧气中的燃烧 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 氧气充足，碳充分燃烧：C + O2 === CO2 点燃 性质 用途 决定 可燃性 作燃料 01 单质碳的化学性质 交流讨论：冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？ 碳与氧气不充分燃烧： 2C + O2 === 2CO 点燃 2.碳与氧气的反应（可燃性） 01 单质碳的化学性质 实验6-2：木炭与氧化铜的反应 实验现象 结论 2.澄清石灰水变浑浊 有CO2生成 1.黑色粉末变红色 有Cu生成 C + CuO == Cu + CO2 金属网罩：集中火焰，提高温度 2 2 化学反应方程式： 高温 01 碳还原氧化铜实验注意事项 3.待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上。 防止生成的铜再被氧化成氧化铜 1.试管口略向下倾斜； 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2.实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯； 防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂 01 单质碳的化学性质 C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 高温 失氧 得氧 氧化铜失去 变成 , 得到氧变成二氧化碳。 氧 铜 碳 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 碳夺走氧化铜中的氧，作还原剂，它具有还原性 Cu + CuO + H2 △ H2O 2.碳具有还原性 01 单质碳的化学性质 应用1：碳的还原性可用于冶金工业。 如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 C + Fe2O3 === CO2 + Fe 高温 C + CO2 === CO 高温 应用2：在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。 01 2.如图是木炭还原氧化铜的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B．酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度 C．可观察到试管中的红色粉末逐渐变成黑色 D．实验结束后，应先熄灭酒精灯，再撤出导管 3．镁能在CO2气体中燃烧，反应的化学方程式为 ，该反应中的还原剂是（　　） A．Mg