6.2.5化学反应速率的计算 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

图一装置AB、图二装置B、图三装置甲作用： MnO2与浓HCl 制备Cl2 通入B中 1、干燥通入的气体；2、通过观察气泡来控制气体流速 1、浓硫酸的吸水性： CuSO4·5H2O（胆矾）→ 蓝色晶体逐渐变白色 可用来干燥中性气体、酸性气体； 如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、HCl、 SO2 不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性)、HBr、HI 等还原性气体 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 2、浓硫酸的脱水性： 有水为吸 无水则脱 CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4 3、浓硫酸的强氧化性 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出 第5课时 化学反应速率和限度 第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应的速率与限度 3 【学习目标】 【学习重难点】 1、通过阅读课本第46-47页，回顾复习化学平衡状态的特征 及标志，学会平衡状态的判断 2、通过阅读课本第43页，掌握化学平衡的简单计算 化学反应速率及化学平衡的简单计算 化学反应的速率 化学反应 的速率与限度 化学反应 的限度 速率影响因素 化学平衡 化学反应 的速率 化学反应速率 化学反应 条件的控制 成本和实际可能性 化学反应的速率 一、化学反应速率及平衡的相关计算 如何简单计算一个化学反应中每种物质的反应速率？ 1、列出一个模型——“三段式”思维模型 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol ，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。 ⇌ mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g), 起始量/mol a b 0 0 变化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx ⇌ 化学反应的速率 各变化量之比＝各物质的化学计量数之比 一、化学反应速率及平衡的相关计算 1、列出一个模型——“三段式”思维模型 a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。 同一反应物：起始量－变化量＝平衡量 同一生成物：起始量＋变化量＝平衡量 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g), 起始量/mol a b 0 0 变化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx ⇌ 化学反应的速率 反应物转化率 生成物 转化率 平衡混合物 某组分百分含量 2、掌握四个公式——“三段式”应用 平衡混合物某气体 组分体积分数 A的转化率= × 100% A的转化量 A的起始量 C的产率= ×100% C的实际产量 C的理论产量 = ×100% 平衡量 平衡时各物质的总量 = ×100% 体系中A的物质的量 体系中总的物质的量 一、化学反应速率及平衡的相关计算 化学反应的速率 前8分钟 后5分钟 阅读导学案【知识清单】，回答下列问题： 1、如何利用三段式计算混合物某组分的体积分数 与百分含量？ 2、如何利用三段式计算反应物的转化率以及 生成物的产率？ 完成导学提纲 存在的疑问写在【我有问题要问】 （5） （1） （2） （3） （2） （3） 预设展 × √ （4） √ × × (6) Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O为可逆反应 ( ) (7) 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3 ( ) (8) 化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速 率不一定相等( ) ) (9) 可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度