6.2.3化学反应平衡 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

压强对化学反应速率影响剖析 P↑ → n↑ → C↑ → v↑ P↑ → n不变 → C不变 → v不变 P不变→V↑→C↓→v↓ P↑ → C↑ → v↑ 惰性气体：此时指不参与反应的气体 外界条件对化学反应速率影响规律 外界因素 规律(其他条件不变) 浓度 (纯固体液体除外) 增大反应物浓度 → 化学反应速率增大 减小反应物浓度 → 化学反应速率减小 温度 升高温度 → 化学反应速率增大 降低温度 → 化学反应速率减小 压强 (气体参与的反应) 增大气体压强→化学反应速率增大 减小气体压强→化学反应速率减小 催化剂 一般使用催化剂→增大反应速率 　化学反应的速率和限度（第3课时） 化学反应平衡 1、通过阅读课本47页，了解可逆反应及其特点。 2、通过阅读课本47页，理解化学平衡的建立过程。 3、通过阅读课本47页，掌握化学平衡状态的特征。 化学平衡的建立过程、化学平衡状态的特征 【学习重难点】 【学习目标】 化学反应的限度 化学反应条件的控制 C+O2 === CO2 C+CO2 === 2CO Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 高温 炼制1t 生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 可逆反应 高温 科学史话 课本48页 炼铁高炉尾气之谜 化学反应的限度 化学反应条件的控制 典型的可逆反应有： N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 高温 2SO2+O2 2SO3 催化剂 1、概念：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 （一）可逆反应 化学反应的限度 NH3 +H2O NH3 ·H2O 知识梳理 SO2 +H2O H2SO3 化学反应的限度 化学反应条件的控制 2、可逆反应的特点 完全反应是相对的，可逆反应是绝对的！ 同一条件下 导 化学反应的限度 化学反应的限度 化学反应条件的控制 1、 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面 静止的状态。 适用对象： 实质： 外在标志： 反应混合物中各组分的浓度保持不变 v(正) = v(逆) ≠ 0 可逆反应 理解 （二）化学平衡 化学反应的限度 化学反应的限度 化学反应条件的控制 反应开始时： v(正) 最大 随后： v(正) 逐渐减小 反应到一定时间： 各粒子浓度不再发生变化 v(逆)为零 v(逆) 从零逐渐增大 v(正)＝v(逆) v(正) v(逆) 时间（t） 反应速率 0 v(正)= v(逆) t1 化学平衡状态 分析 反应中正、逆反应速率随时间的变化情况 2SO2+O2 2SO3 高温 催化剂 化学反应的限度 化学反应条件的控制 ♦ 等：平衡时 v(正) = v(逆) ♦ 定：混合体系中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。 ♦ 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 ♦ 动：化学平衡是一个动态平衡（ v(正) = v(逆) ≠0） ♦ 逆：建立化学平衡的反应是可逆反应 2、特征 化学反应的限度 化学反应条件的控制 c 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.6 0.3 0.2 0.12 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.3 0.15 0.1 0.06 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.4 0.7 0.8 0.88 0.9 0.9 0.9 0.9 在某密闭容器中发生反应： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 化学平衡状态 化学反应的限度 化学反应条件的控制 前8分钟 后5分钟：完成导学提纲 存在的疑问写在【我有问题要问】 通过阅读课本46-47页，思考下列问题： 1、化学反应平衡时、转化率达到百分之百了吗？ 2、影响化学反应的限度的因素 3、化学反应条件的控制的目的及措施是什么？ 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) 任何可逆反应都有一定的限度(　　) (2) 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等(　　) (3) 化学反应的限度与时间的长短无关(　　) (4) 化学反应的限度是不可改变的(　　) (5) 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度（ ） (6) 平衡状态时，各物质的浓度