6.2.1化学反应速率 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 第二节 化学反应的速率与限度（1） 1 2020课标Ⅰ，28 2019课标Ⅰ，28 2019课标Ⅱ，27 2018课标Ⅰ，28 2018课标Ⅲ，28 化学反应速率的计算 化学平衡 化学平衡常数 化学平衡常数的计算 考查内容 在高考中重点考查外界条件对反应速率 和平衡的影响，平衡常数的相关计算。 题型难度 以综合填空形式出现，难度中等或偏难。 命题趋势 反应速率计算增加速率方程，对基础知识考查的同时，加强能力的考查。 考情分析 通过阅读课本42-43页，掌握化学反应速率的概念。 通过阅读课本42页，掌握化学反应速率的计算。 通过阅读课本42页，掌握比较化学反应速率的快慢的方法。 【学习目标】 【重难点】 化学反应速率的计算 比较化学反应速率快慢的方法 3 生活中的化学反应 定量描述 卫星发射 瞬间完成 溶洞形成 长达数万年 慢到什么程度？ 快慢到什么程度？ 如何判断谁跑的快？ 化学反应中，怎样定量描述反应的快、慢？ 一、化学反应速率 概念 1 2 单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量来表示 3 单位 mol·L－1·s－1 或 mol/(L·s) mol·L－1·min－1 或 mol/(L·min) 4 计算 三段式 v (B) = —— = —— Δc(B) Δ t Δ t Δn(B) V —— 表达式 “三段式”计算步骤 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)标出各物质的起始量、变化量、最终量 （可用物质的量，也可用浓度）； (3)根据已知条件列方程式计算。 “三段式”计算例题： 已知反应：2SO2 + O2 2SO3，4 mol SO2和2 mol O2 在2L的密闭容器中反应2 min 后，SO2的物质的量浓度为1.5 mol/L， 求SO2、O2、SO3的反应速率。比较不同物质的反应速率，从中你能得出什么结论？ 起始量(mol/L) 变化量(mol/L) 最终量(mol/L) 2 1 0 0.5 1.5 各物质的反应速率为： v(SO2) = 0.25 mol·L-1·min-1 v(O2) = 0.125 mol·L-1·min-1 v(SO3) = 0.25 mol·L-1·min-1 0.25 0.5 阅读课本42-43页，回答下列问题 1. 化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？ 2. 同一反应在相同时间内，用不同物质表示的化学反应速率， 其数值是否相同？ 3. 用不同物质表示的同一反应的化学反应速率，其数值有什么规律？ 4. 比较化学反应速率大小的方法有哪些？ 前8分钟 后5分钟：完成相应的练习题 存在的疑问写在【我有问题要问】 判断正误 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反 应现象就越明显(　　) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固 体浓度的改变量表示化学反应速率(　　) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或 mol·min－1(　　) × × × 小试牛刀 判断正误 (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率 (　　) (5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　) × × 在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为 。 一个5L的容器中，盛入8.0molX气体反应物，5min后，测得这种X气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为 。 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) = v (B) = (2– 0.5 )mol/L 5s △c (B) △t = 0.3mol/(L·s) v(X)= (8– 6.8 )mol 5min △c (X) △t =0.048mol/(L·min) = = —— Δ t Δn(x) V —— 5L 评 化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？ 用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率之比等于化学计量数之比。 例如：在反应aA + bB == cC + dD中，v(A):v(B):v(C):v(D) == a : b : c : d 笔记