第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，可形成如下图所示的化合物，其中Y的核外电子数是X与Z原子序数之和的一半。下列叙述正确的是 A．X与Y的二元化合物中只有极性共价键 B．X、Y均可与W形成化合物，且均为离子化合物 C．Z或W最高价氧化物的对应水化物均为强电解质 D．1mol图示物质最多可以与2mol NaOH反应 3．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是 A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定 B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定 C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构 D．稀有气体的原子核所带电荷较多 4．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述 中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．气态氢化物的稳定性W的比X的强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 6．某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（    ） A．R一定是第四主族元素 B．R一定是第四周期元素 C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定 D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R 7．下列原子中半径最大的是 A．S B．Na C．Cl D．O 8．、、、是短周期主族元素，原子最外层电子数是次外层的两倍，元素在地壳中的含量最多，元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。下列叙述不正确的是 A．含氧酸酸性 B．简单氢化物稳定性 C．与两种元素形成的化合物不只一种 D．、元素的单质常温都能与水反应 9．在下列元素中，随元素原子序数的递增呈周期性变化的是 ①原子半径；②化合价；③金属性.非金属性；④相对原子质量。 A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④ 10．下列判断正确的是 A．核电荷数：B<Li B．原子半径：F>Li C．原子序数：Li>F D．金属性：Li>B 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25 ℃时，0.1 mol·L-1甲溶液的pH＝13，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＞Z B．X和W形成的化合物属于离子化合物 C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性 D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足，单质过量的化合物反应会产生白烟。下列叙述正确的是 A．简单离子的半径： B．W与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C．简单氢化物的沸点： D．氧化物对应的水化物的酸性： 二、非选择题（共10题） 13．下表列出了a～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置： (1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。 (2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。 (3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。 (4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：K＞h B．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料 C．K的最高正价为+6 D．K的氢化物的沸点比NH3低 (5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较