第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B．简单离子半径： C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性 D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 2．下列说法正确的是（　　） A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C．1.2gNaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D．500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的浓度相等 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为NA B．常温常压下，0.1mol12C18O2含有的中子数为2.6NA，电子数为2.2NA C．1mol雄黄(As4S4，)分子中，含有的极性键数为8NA D．0.1mol(H2与Cl2)的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA 4．下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据(用、．．．．．．表示)。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是 元素 电离能 …… W 496 4562 6912 9543 X 738 1451 7733 10540 Y 578 1817 2745 11575 A．W元素单质的还原性最强 B．X元素位于元素周期表第ⅡA族 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W D．Y元素的最高正化合价为＋3价 5．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．单质的氧化性：Z>Y>X B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C．简单离子半径：Z>Y>W D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高 6．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于 ①ⅢA   ②ⅣA   ③ⅢB    ④ⅠA A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 8．某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是 A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同 B．简单离子半径：Z>W>X>Y C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7 9．下列关于现行元素周期表的叙述中，正确的是 A．元素周期表中，最长的周期含有32种元素 B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族 C．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 D．在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，其半导体器件的研制始于硅 10．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜Z C．元素W的含氧酸均为强酸 D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱 12．下列说法错误的是 A．甲烷的填充模型为： B．含8个中子的碳原子的符号为： C．金刚石、石墨和C60互为同位素 D．和互为同分异构体 二、非选择题（共10题） 13．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M