第四章化学反应与电能同步习题2022---2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是 A．该装置工作时，阳离子向B极移动 B．a极为电源负极 C．A极反应： D．当转移电子时，有通过质子交换膜 2．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述错误的是 A．银片为正极，发生的反应为： B．取出盐桥，电流表依然有偏转 C．用稀硫酸代替溶液，可形成原电池 D．实验进行时，琼脂中移向溶液 3．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。 (已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是 A．电解质中的阴离子向多孔电极移动 B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高 C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2 D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况) 4．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大 B．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子 D．放电时，正极区溶液的pH增大 5．我国科研人员研制出一种可充电电池，该电池中锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，其电池结构如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是 A．该电池属于二次电池 B．放电时正极反应式为 C．正、负极室均可用锂盐水溶液作电解质溶液 D．该电池的放电过程是一种固氮过程 6．化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是 A．废旧镍镉电池属于有害垃圾 B．CO2排放过多会导致温室效应 C．钢铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀 D．BaCO3可用作医疗上肠胃检查的“钡餐” 7．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是 A．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e—=Fe3+ 8．纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变 C．电池工作时，负极反应式为 D．电池工作时，向锌电极方向移动 9．根据表格中信息，下列说法正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A．pH越大，钢铁腐蚀越困难 B．中性环境中，钢铁较难腐蚀 C．时正极反应为 D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有 10．LiOH是制备锂离子电池的材料。电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极A连接电源的负极 B．B极区电解液为LiCl溶液 C．电极每产生22.4L气体M，电路中转移2mole- D．电池总反应为：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH 11．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(为简便起见，仍用离子符号表示水合离子) A．图1表示NaCl溶于水： B．图2表示电解CuCl2溶液： C．图3表示CH3COOH在水中电离： D．图4表示H2和Cl2反应生成HCl气体： 12．下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B 比较Fe3+的催化效果好于Cu2+ 用溴水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成的乙烯 验证铁发生吸氧腐蚀 实验室制Cl2时，除去Cl2中的HCl并干燥 A．A B．B C．C D．D 13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．质子通过交换膜从负极区移向正极区 B．外电路中的电子流动方向：从a经导线流向b C．电路中每转移1mol电子，消耗5.6L氧气 D．a极的电极反应式为 二、填空题 14．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题： 已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O (1)在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的负极发生的反应是_______发生了什么反应_____