第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列叙述错误的是 A．纯水的pH随温度的升高而减小 B．虽然固体NaOH不导电，但是NaOH是电解质 C．在纯水中加入少量的，可抑制水的电离 D．在溶液中加入少量NaOH，溶液中增大 2．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是 A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-) C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA 4．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2−) B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性 C．常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9 D．当滴定至中性时，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+) 5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH大于后者 非金属性：S＞C B 测量饱和CO2溶液和饱和SO2溶液的导电性，后者导电性强 H2SO3酸性比H2CO3强 C 用pH传感器测定Na2CO3溶液的在温度升高过程中的pH，pH值增大 pH值增大是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果 D 向装有CuSO4、MgSO4混合溶液的试管中加入少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀 说明Ksp[Cu(OH)]＜Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 6．常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY一元酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A．V(NaOH)=10.00mL时， B．HX、HY两种酸都是弱酸 C．V(NaOH)=20.00mL时， D．pH=7时，两份溶液中， 7．下列说法正确的是 A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH- B．CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成酰胺基 C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成 D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 8．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 9．下列利用所选仪器和用品及试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 仪器和用品 试剂 A 乙醛分子中官能团的检验 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、石棉网 乙醛溶液、溶液、2%的氨水、蒸馏水 B 除去溶液中的 烧杯、玻璃棒、滤纸、带铁圈的铁架台 双氧水、、稀硫酸 C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液 D 测定NaOH溶液的浓度 滴定管架、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的醋酸、甲基橙 A．A B．B C．C D．D 10．取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是(已知：、) A．开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀 B．开始产生成沉淀时，溶液中存在 C．沉淀一定不能转化为沉淀 D．若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀 11．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是 A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小 C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时