第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 4.50 2.16 1.80 1.44 1.08 A． B． C．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同 D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变 2．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1 3．现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快 B．FG段收集的二氧化碳最多 C．由图象无法推断出该反应为放热反应 D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 4．通过反应Ⅰ：可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为Pa下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。主要反应有： 反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．曲线①表示的物质的量分数随温度的变化 C．一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率 D．在Pa、250℃、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从X点达到Y点 5．下列变化一定会导致熵增大的是（ ） A．放热反应 B．物质由固态变为气态 C．自发过程 D．体系有序性变高 6．将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C．平衡时N2O5的分解率为70% D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 7．可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 8．乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂 B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键 C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1 D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1 9．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mo/L醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法错误的是 A．加入的镁条质量可能为0.050g B．0~300s内，两锥形瓶中反应平均速率相等 C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a 10．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．加快反应速率 B．提高NH3的平衡浓度 C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率 11．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·s-1)来表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(O2) D．v(O2)=v(NO) 12．按体积比2：1向容器中充入NO和O2，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．该反应在任意条件下均能自反进行 C． D．平衡常数 13．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，反应10min后达平衡，此时C的浓度为2mol/L。下列说法正确的是 A．前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min B．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化