第二章 第三节 化学反应的方向 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第三节化学反应的方向同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系不正确的是 A．t1<t2 B．△S<0 C．△H>0 D．K1>K2 2．下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．  ，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 3．已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)  △H>0，下列叙述正确的是 A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 4．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 5．下列关于化学反应的叙述正确的是 A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行 B．反应的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0) C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 6．下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 7．反应在某温度下才能自发进行，若反应的，该温度下，则下列选项正确的是 A．，该温度下 B．，该温度下 C．，该温度下 D．，该温度下 8．下列过程是非自发过程的是 A．水由高处向低处流 B．气体的扩散 C．有序排列的火柴散落成无序排列 D．室温下水结成冰 9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是 A．ΔH>0， ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS＜0 C．ΔH＜0， ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS>0 10．已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是 A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行 C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断 11．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据 D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 12．关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 13．下列与熵有关的叙述中不正确的是 A．粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大 B．自发进行的化学反应都是熵增的过程 C．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 D． 14．在相同的温度和压强下，下列关于物质熵的大小排序正确的是 A． B． C． D． 15．下列判断正确的是 A．，该反应常温下不能自发反应，说明该反应 B．，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应 C．在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向 D．集中资金研究反应发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题 二、填空题 16．在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。 回答下列问题： (1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。 (2)该反应的平衡常数表达式为___________。 (3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。 (4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据