第二章 第二节 化学平衡 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第二节化学平衡同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有 A．加入催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．降低CO2(g)浓度 2．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为：  。上述反应分两步进行： 第一步：  慢反应； 第二步：  快反应。 下列说法中正确的是 A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞 B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能 C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率 D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率 3．在一密闭容器中，N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是 A．N2与H2不再化合，NH3不再分解 B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2 C．容器内的总压强不随时间而变化 D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 4．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1－K2 B．K1·K2 C． D． 5．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 在温度和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：下列说法错误的是 温度 时间/minn/mol 0min 10min 20min 40min 50min T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．10min内，时的化学反应速率比时小 B．温度： C．平衡常数： D． 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 8．对于可逆反应：(正反应放热)，下列图象中正确的是 A． B． C． D． 9．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化 10．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：  ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 A．T℃时，该反应的平衡常数值为4 B．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ C．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 D．T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 11．关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A． B． C． D． 12．有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)    ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加催化剂    ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 13．对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14．已知下列反应的平衡常数：①②则反应③的平衡常数是 A． B． C． D． 15．某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)  △H，在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为△H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为 A．写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H、K均扩大了一倍 B．写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H扩大了一倍，K保持不变 C．写成：cC(g)aA(g)+bB(g)，△H、K变为原来的相反数 D．写成cC(g)aA(g)+bB(g)，△H变为原来的相反数，K变为原来的倒数 二、填空题 16．