第一章第一节反应热同步练习2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章第一节反应热同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A．食物的腐败 B．铁和稀盐酸反应 C．蒸馒头时小苏打受热分解 D．生石灰制熟石灰 2．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 C．过程III是放热过程 D．该反应只能以热能的形式进行能量转化 3．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)  ΔH=+242kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ·mol-1 4．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 5．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注：aq表示某物质的水溶液) A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1   B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)    ΔH=-178.2kJ·mol-1 C．H2(g)+I2(s)=HI(g) ΔH=53kJ·mol-1 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·mol-1 6．在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是 A．   kJ/mol B．   kJ/mol C．   kJ/mol D．   kJ/mol 7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C．   ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1 D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 9．在25℃、101 kPa下，1 mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．由红磷转化为白磷是放热反应 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 10．下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．若的燃烧热为，则热化学方程式为 B．若1mol 和0.5mol 完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为 C．若    ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为     D．若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为     11．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A．   (反应热) B．      (燃烧热) C．  (中和热) D．   12．是吸热反应，则是 A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应 C．既不是放热反应也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应 13．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H = -571.6 kJ·mol-1 ②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   △H= - 1452kJ • mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     △H =-57.3 kJ·mol-1 ④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s)     △H＜0 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol-1 C．相同质量的H2(g)和CH3OH(