陕西省黄龙县中学2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册知识点总结

把握生命里的每一分钟，全力以赴我们心中的梦 必修一知识点总结 第一章：物质及其变化 第一节：物质的分类及转化 一、物质的分类 （1）、分类的意义：可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 （2）、分类的方法 1.树状分类法 a、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 例如：金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体； 氧气和臭氧（O3） 是氧元素的同素异形体； 红磷（P）和白磷（P4）是磷元素的同素异形体。 b、酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 c、碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 2.交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。 二、分散系及其分类 （1）、分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。 （2）、分散系树状分类法及分类依据 3. 胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系。 常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 4. Fe(OH)3 胶体的制备 a、原理： b、方法：将蒸馏水加热至沸腾后加入适量的饱和至溶液变为红褐色后停止加入。 5. 胶体的性质 a、丁达尔效应：当用光束照射胶体时，可观察到一条明亮的“通路”。（丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，利用了光的散射现象） b、聚沉：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。 物理方法：加热、搅拌等 化学方法：加入另外一种胶体（不同品牌墨水会堵塞的原因）、加入酸、碱、盐（豆腐的制作） c、电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动（胶体本身不带电，呈电中性，胶体粒子带电）。应用：静电除尘 d、渗析：利用渗析提纯血液胶体 第二节：离子反应 1.电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离方程式： 规则： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO- 3、SO、OH-、NH、CO等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 2.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 注：六大强酸： 四大强碱： 3. 离子反应：有离子参加的反应叫离子反应 4. 离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子 注：将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）；离子方程式书写完毕一定用电荷守恒（原子个数守恒）检查是否配平。 (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO ，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 5. 离子反应实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。（通俗点讲就是生成沉淀、气体和水） 第三节：氧化还原反应 1.氧化还原反应的实质：电子的转移（或偏移）。 2.电子升降图 3.名词含义 （1）、 氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向) （2）、 还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离) （3）、 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 （4）、 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 （5）、 被氧化：失电子的过程 （6）、 被还原：得电子的过程 （7）、 转移电子守恒：在反应过程中，得到的电子数等于失去的电子数。 （8）、 化合价变化：氧化还原反应过程中由于电子的得失。 （9）、 氧化性：物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性，物质得电子越容易氧化性越强 。 （10）、还原性：物质失电子的能力，还原剂具有还原性，物质失电子越容易还原性越强 。 （11）、氧化反应：将原子失去电子（或电子对偏离）的过程 （12）、还原反应：把原子得到电子（或电子对偏向）的过程 4. 氧化性、还原性强弱的比较 a、根据氧化还原反应进行的方向判断（氧化性:氧化剂＞氧化产物、还原性:还原剂＞还原产物） b、根据金属活动性顺序判断（单强离弱） c、根据非