3.2.1分子晶体课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

　分子晶体 课程标准要求　 1.能结合实例描述分子晶体中微粒排列的周期性规律。 2.知道分子晶体中物质的聚集状态会影响物质的性质。 3.能借助冰、干冰等模型认识分子晶体中的微粒特点及其微粒间的相互作用。 2 一、分子晶体 1.分子晶体的结构特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力 (2)特征性质 分子晶体熔点____，硬度很____，不导电。 分子 分子间作用力 共价键 低 小 2.常见的典型分子晶体 (1)所有______________，如H2O、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分____________，如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。 (3)部分______________，如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的____，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物，如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 3.分子晶体的常见堆积方式 分子间作用力 堆积方式 实例 范德华力 分子采用________，每个分子周围有______个紧邻的分子 如C60、干冰、I2、O2 范德华力_____ 分子不采用________，每个分子周围紧邻的分子少于12个 如HF、NH3、冰 密堆积 12 密堆积 氢键 自测 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分子晶体内微粒间的作用只存在分子间作用力( ) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键( ) (3)分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高( ) (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大( ) × √ × × 二、两种典型的分子晶体 1.冰(如图) (1)水分子之间的主要作用力是______，当然也存在范德华力。 (2)氢键有方向性，它的存在迫使在____________的每个水分子与____________方向的____个相邻水分子互相吸引。 氢键 四面体中心 四面体顶角 4 2.干冰——CO2固体(如图) (1)干冰中的CO2分子间只存在__________，不存在______。 (2)每个晶胞中有____个CO2分子。 范德华力 氢键 4 自测 2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)冰晶体融化时水分子中共价键发生断裂( ) (2)干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体( ) (3)干冰比冰的熔点低很多，常压下易升华( ) (4)干冰晶体中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子( ) × × √ √ 一、分子晶体的判断与物理性质 碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有一个I2分子，每个面上有一个I2分子，如下图所示： 10 1.碘分子中碘原子之间的作用力是什么？碘晶体中碘分子之间的作用力是什么？ 提示：碘分子(I2)中两个碘原子以共价键相结合，碘晶体中碘分子(I2)之间以范德华力相结合。 2.碘的晶体类型是什么？你判断的依据是什么？ 提示：碘属于分子晶体；判断的依据是I2分子之间仅以分子间作用力相结合。 1.判断分子晶体的方法 (1)依据物质的类别判断 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼、晶体锗等)、非金属的氢化物、大多数非金属的氧化物(SiO2除外)，几乎所有的酸、大多数的有机物都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断 组成晶体的粒子是分子(稀有气体为单原子分子)，粒子间的作用力是分子间作用力的晶体属于分子晶体。 (3)依据晶体的物理性质判断 晶体的硬度较小、熔沸点较低、熔融状态不导电的属于分子晶体。 2.分子晶体的物理性质 (1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)。 (2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 (1)稀有气体单质是单原子分子，原子之间不存在共价键，固态时属于分子晶体。 (2)分子晶体熔融或汽化时，克服分子间作用力，不破坏化学键。 1.下列物质中属于分子晶体的是(　　) ①碘　②镁　③蔗糖　④冰 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ C 2.某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： B   NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl