2.3.2分子间的作用力　分子的手性课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

分子间的作用力　分子的手性 课程标准要求　 1.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 2 一、分子间作用力 1.范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：物质的分子之间存在着____________，把这类分子间作用力称为范德华力。 (2)影响因素：结构和组成相似的分子，相对分子质量越大范德华力______；分子的极性越大，范德华力也______。 (3)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质， 范德华力越强，物质的熔点、沸点______。 相互作用力 越大 越大 越高 2.氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的____原子(如水分子中的氢)与另一个________很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的________。 (2)表示方法：氢键通常用X—H…Y—表示，“－”表示________，“…”表示形成的______。 氢 电负性 作用力 共价键 氢键 分子内 分子间 低于 ②特征：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级。氢键具有方向性和饱和性。 (4)对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点。分子间氢键使物质熔、沸点______，分子内氢键使物质熔、沸点______。 升高 降低 3.溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①规律：非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。 ②实例：蔗糖和氨____溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘____溶于四氯化碳，____溶于水(填“难”或“易”)。 (2)影响物质溶解性的因素 ①外界因素：主要有温度、压强等。 ②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越____ (填“好”或“差”)。 ③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性______。如乙醇与水______，而戊醇在水中的溶解度明显______。 非极性 极性 易 易 难 好 越大 互溶 较小 自测 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CO和N2的相对分子质量相等，范德华力相同，熔沸点相同( ) (2)HI易溶于水，难溶于CCl4( ) (3)氢键是一种特殊的化学键，只是键能小一些( ) (4)NH3易溶于水的原因是NH3分子与水分子之间能形成氢键( ) × √ × √ 二、分子的手性 1.手性异构体 具有完全相同的______和__________的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 组成 原子排列 2.手性分子 有手性异构体的分子叫做手性分子。 3.手性分子的应用 (1)医药：现今使用的药物中手性药物超过50%。对于手性药物，一个异构体可能______，而另一个异构体可能是无效，甚至是有害的。 (2)手性合成：2001年，诺贝尔化学奖授予三位用____________生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到或者主要得到一种__________，这种独特的合成方法称为手性合成。 (3)手性催化剂：手性催化剂只催化或者主要______一种手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手。 有效 手性催化剂 手性分子 催化 自测 × × √ √ 一、氢键对物质性质的影响总结 1.水分子间存在一种叫氢键的作用(介于范德华力与化学键之间)使彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子，其结构如图1所示： 12 2.氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，它们的氢化物分别是H2O、H2S、H2Se、H2Te，其沸点如图2所示： 1.氢键的键能远大于范德华力，氢键属于化学键吗？依据图1判断1 mol冰中有多少mol氢键？ 2.根据氢键的相关知识分析为什么冰浮在水面上？ 提示：冰中水分子之间以氢键结合成规则的晶体，由于氢键有方向性，导致冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度变小，故冰浮在水面上。 3.图2中表示的是氧族元素四种氢化物的沸点的变化，试解释水的沸点反常的原因是什么？ 提示：由于水分子之间能形成氢键，在使水分子汽化的过程中需要更多的能量来破坏分子间氢键，故水的沸点出现了反常。 氢键对物质性质的影响总结 对物质熔、 沸点的影响 (1)含有分子间氢键的物质，熔、沸点往往比同系列氢化物的熔、沸点高，如ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族中，NH3、H2O和HF的熔、沸点反常高。 (2)含有分子内氢键的物质，熔、沸