第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列说法正确的是 A．2min时，v(A)=0.125mol/L·min B．2min时，B的物质的量为0.75mol C．x=1 D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2 2．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A．催化剂能改变化学反应的速率 B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 3．水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是 A．△H>0  △S＜0 B．△H＜0  △S>0 C．△H>0  △S>0 D．△H＜0  △S＜0 4．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是 A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 C．CO2的转化率为50% D．该条件下，学平衡常数K=4 5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)。不能表明该反应达到平衡状态的是 A．生成1molH2的同时生成3molHCl B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．HCl、SiHCl3、H2三者的浓度比值3∶1∶1 D．混合气体的密度不变 6．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如下： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/10-4mol/L 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO) /10-4mol/L 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是 A．0～2s内，用表示的化学反应速率为 B．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， D．若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小 7．下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　） A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2 B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变 C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成 D．混合气体的总质量不变 8．在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应，平衡常数 B．反应进行到5 min时，a容器中 C．b中大于a中 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a 9．ILs可使甲醇和CO2直接合成有机碳酸酯CH3OCOOCH3(g)(DMC)，包括催化和脱水循环两个过程，使CO2的转化率提高到了40.2%，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．其反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O B．ILs降低了活化能，提高了反应速率，不影响平衡移动 C．在催化和脱水循环中甲醇和H2O中存在O－H键的断裂 D．通过循环图可以确定，ILs催化剂的结构为： 10．可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量减少了1.7g，则下列叙述正确的是 A．5min内，v(NO)=0.02mol·L-1·min-1 B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) C．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态 D．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小 11．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨 B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大 C．③一般选择控制反应温度为700℃左右 D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 12．下列叙述