第1章《原子结构元素周期律》同步练习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》同步练习题 一、单选题 1．月球土壤中含有较丰富的He，在地球上氦元素主要以He的形式存在，下列说法正确的是（    ） A．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 B．He和He互为同位素 C．He的近似相对原子质量为4.0 D．He的最外层电子数为1，所以He具有较强的金属性 2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B两元素能形成常见的两种化合物；C所在周期数与族序数相同；D的最高化合价与最低化合价绝对值之差为4，D与A同族。下列叙述不正确的是 A．原子半径：B＞C ＞D＞A B．A、B形成的两种化合物都只含离子键 C．B、C和E的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应 D．A单质的氧化性比D单质的氧化性强 3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 4．元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．元素周期表中元素种类最多的是第Ⅷ族 C．元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列 D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料 5．下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I-、Br-、Cl-还原性依次增强 C．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是 A．元素的非金属性： B．Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物 C．Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的 D．工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质 7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B．硅是常见的金属导体，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 C．燃煤中加入CaO可以减少煤燃烧时SO2气体的排放 D．二氧化硫具有漂白性，因而可以使高锰酸钾溶液褪色 8．下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲是制备并检验气体的性质 B．图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．图丁是收集NO 9．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料 C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 10．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是 A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数 C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为2 11．“西门子”制硅法是以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅，其工艺流程如图。下列叙述不正确的是 已知：SiHCl3室温下易挥发、易水解的无色液体。 A．“酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸 B．该生产工艺中可循环使用的物质只有H2 C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行 D．“氧化”过程的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2 12．当前，应用最广泛的半导体材料的主要成分是 A．Cu B．Ag C．Zn D．Si 13．在、、、、、中，下列说法不正确的是 A．和为同种元素的不同核素，互为同位素 B．表示6种核素 C．和质量数相同，属于同主族元素 D．和的中子数相同 14．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有 ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、A12O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3能