2024届高考一轮复习化学习课件（人教版）第一章 第4讲　氧化还原反应的概念和规律

第4讲 氧化还原反应的概念和规律 氧化还原反应及相关概念 > < 1.氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。 (2)本质： (得失或偏移)。 化合价 电子转移 2.相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得电子 失电子 难易 多少 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是_________，还原剂是______，氧化产物是____，还原产物是________，KMnO4发生_______反应，HCl发生______反应，盐酸表现的性质是______性和____性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_________________________，被氧化的HCl的物质的量是_____ mol。 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 ＋2H2O 归纳　 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 。 ＋2NO2↑＋2H2O 归纳　 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl－ SO2 NO或 NO2 Mn2＋ Fe2＋ 或Fe Cr3＋ (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。 Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中：Fe2＋、 主要表现 性，H2O2主要表现 性。 Fe S H2O Fe3＋ O2 还原 氧化 (4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价 请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N ，LiNH2：N ，N2H4：N ， Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ， HCN：C 、N ， ：B 、H ，CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ，FePO4：Fe ， ：Cr ，K2FeO4：Fe ， LiFePO4：Fe ，CuFeS2：Fe 。 －3 －3 －2 ＋2 ＋6 ＋3 ＋2 －3 ＋3 －1 ＋1 －1 ＋3 ＋3 ＋6 ＋6 ＋2 ＋2 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.2HClO 2HCl＋O2↑ C.4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是_____(填字母，下同)，属于区域“2”的是____，属于区域“3”的是____，属于区域“4”的是_____