第三章 铁 金属材料 练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 练习 一、单选题 1．将0.3 mol铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体11.2 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是 A．1.2 mol B．0.8 mol C．1.1 mol D．0.5 mol 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁钉放入硫酸铜溶液中： B．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合： C．钠与水反应： D．氧化铁与稀盐酸混合： 3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是 A．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．铁是一种银白色金属 4．使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在 A．Cu，Fe3+ B．Fe2+，Fe3+ C．Cu，Cu2+ D．Fe2+，Cu 5．下列过程中颜色变化与化学变化无关的是 A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色 B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色 C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体 D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色 6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A 氯气是有毒气体 Cl2常用于自来水的消毒 B Al2O3是两性氧化物 铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作油漆、橡胶等的红色颜料 D Na2O2与CO2反应产生O2 Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 7．化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物 B．陶瓷、光导纤维、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D．常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来保鲜花朵 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA C．0.1mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 9．下列说法错误的是 A．焰色试验中用盐酸来清洗铂丝 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．金属钠有很强的还原性，在空气中点燃生成的Na2O2可作供氧剂 D．将一块表面打磨过的铝箱在酒精灯上加热化，液态铝不会滴落 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿 ②盐卤(含)溶液无水 ③ ④ ⑤NaCl溶液无水 ⑥溶液 A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥ 11．依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是 ①用直接加热的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体； ②用过量的Fe与Cl2加热制取FeCl2； ③用Ba(OH) 2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液； ④用氢氧化钠溶液鉴别Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋离子 A．全部 B．①②④ C．①④ D．①②③ 12．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA B．常温下，2.3g钠投入水中，产生0.05NA个氢分子 C．0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA D．0.1molFe与足量盐酸反应，转移0.3mol电子 13．下列实验操作正确的是 A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸 C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色 D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流 二、填空题 14．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。 (2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。 (3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。 (4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。 (5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。 15．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_