第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A．该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子电子层共有18个电子 D．该元素原子比原子活泼 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的2p轨道上有2个未成对电子，常温下0.01mol/L Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，W的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y B．工业上常用电解法治炼制取Z单质 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 D．Z、W形成的晶胞(见图)中含有14个Z离子 3．已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是 A．溴元素的原子序数是35 B．溴元素在周期表的位置是第4周期，第ⅦA族 C．溴的最高价为+7价 D．溴的气态氢化物比HCl稳定 4．下列说法正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C．同一原子中，电子的能量逐渐减小 D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 5．下列说法正确的是 A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B．16O2与 18O2互为同位素 C．、、是同一种核素 D．相同条件下，HD、HT、H2密度相同 6．下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A．与 B．纤维素与蔗糖 C．金刚石与石墨 D．乙醇与二甲醚 7．下列说法错误的是 A．氮原子的轨道表示式： B．K+电子排布式 1s22s22p63s23p6 C．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素在同一族 D．2p、4p能级的轨道数相等 8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe2+的外围电子排布式为3d6 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 9．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X是金属元素，灰黑色晶体Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下YW4呈气态。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性：Z>Q>W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y C．简单离子的半径：Z>Q>X D．最简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y 10．短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．E元素原子最外层满足8电子稳定结构 C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质 D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐 11．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（   ） A．原于半径(r)：(Q)＞n(Y)＞(Z) B．元素X有+2、+4等多种价态 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H2QO4是Q的最高价氧化物的水化物 12．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Z的原子序数之和是Y的3倍。下列说法正确的是（    ） X Y R Z A．单质沸点：Z>X>Y B．单质的沸点：Y>X>R C．简单气态氢化物的稳定性：R>Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z>X 二、非选择题（共10题） 13．以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。 (1)钾、锰分别位于___________族、___________族。 (2)基态铁原子的电子排布式为___________。 (3)、、三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为___________，原因是___________。 14．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性： 元素 B C F 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 N O P S 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 (2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是___