第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 (　　) A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1 B．该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g) C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D．B的起始物质的量为0.04 mol 2．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应的平衡常数K= C．其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量 D．升温或加压均可增大SiCl4的转化率 3．在一定条件下，向1L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．在0～10min内，v(CO)=0.010mol·L-1·min-1 C．增加MgSO4的质量时，正反应速率将增大 D．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 4．恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)   ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻压缩体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A．若该反应的ΔH>0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 D．t3时刻后X的浓度可能不变 5．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B．a、b处反应速率大小：大于 C．温度一定时使用更优质催化剂，可使、增大，与的比值增大 D．时反应的平衡常数 6．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．，途径一未使用催化剂 B． C．途径二反应的快慢由生成的速率决定 D．途径二中甲酸的平衡转化率更高 7．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0kJ/mol，说明C的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1)    △H=-57.3kJ/mol，则H+(aq)+NH3·H2O(ag)=NH(aq)+H2O(1)    △H＜-57.3kJ/mol C．通常状况下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH3，放热18.48kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.4kJ/mol D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=-41.2kJ/mol，可采用升温和投入纳米CaO均能提高H2的产率 8．一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s)⇌B(g) +2C(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是 ①v(B)逆=2v(C)正；           ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C； ③容器中的压强不再变化；   ④混合气体的密度不再变化； ⑤B的体积分数不再变化；   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A．①②③ B．②③④ C．①⑤ D．①⑤⑥ 9．在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是 A．X为0.2mol/L B．Y为0.5mol/L C．Z为0.35mol/L D．Y为0.10mol/L 10．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和 H2O(g)，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)的正反应速率随时间变化的曲线如图所示(Δt1=Δt2)。下列说法正确的是（   ） A．反应物浓度a点最大 B．该反应在c点达到平衡 C．该反应的逆反