第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为 A．CaSiO3固体 B．SiO2 C．Na2SiO3水溶液 D．H2SiO3 2．下列关于物质性质的叙述中，正确的是 A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 3．下列萃取与分液相结合进行的操作或现象(用CCl4从碘水中萃取碘单质)中错误的是 A．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) B．振荡后静置，现象是分层上层紫色，下层接近无色 C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞 D．碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气 4．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是 A．历史上，门捷列夫是发现元素周期表第一人 B．元素性质特别是化学性质主要是由原子最外层电子数决定的 C．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数 D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 5．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．元素的金属性：X>W B．离子的还原性：Y2－<Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 验证的漂白性 试管、计 紫色石蕊溶液 B 检验某溶液中含有 试管、胶头滴管 溶液 C 证明钠与水反应放热 酒精灯、分液漏斗、U型导管 、红墨水、蒸馏水 D 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒 芒硝()蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．浓H2SO4可用做二氧化硫的干燥剂 B．工业上用Cl2和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C．工业上可用氢气在高温下还原四氯化硅制取高纯硅 D．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等 8．医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．14C与12C的性质完全不同 B．14C与14N含有的中子数相同 C．14C60与12C60是碳元素的同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素 9．化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．元素Z和M形成共价化合物 D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性 10．X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族 C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族 11．利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 A．制备氢氧化铁胶体 B．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 C．配制0.5mol·L-1的NaOH溶液 D．除去NaBr溶液中的少量NaI 12．关于Nd的说法中，正确的是 A．核外电子数为60 B．核电荷数82 C．中子数为142 D．质量数为202 二、非选择题（共10题） 13．用表示原子： (1)中性原子的中子数：N=________。 (2)阳离子的中子数：共有x个电子，则N=________。 (3)阴离子的中子数：共有x个电子，则N=________。 (4)中性分子或原子团的中子数：分子中，N=________。 (5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-所含电子的物质的量为______。 14．从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空： （1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。 （2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为__________________________