第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，Cl2与热的KOH溶液反应制得KClO3、与冷的NaOH溶液反应制得NaClO，Cl2通入Na2S溶液可验证其氧化性。下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比KOH的强 B．热稳定性：H2O＞H2S＞HCl C．原子半径r：r（K）＞r（Cl）＞r（S）＞r（O） D．Na与O形成的化合物中可能含有共价键 3．下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是 A． B． C． D．KCl(溶液) 4．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是 A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序： B．Z、W可形成的化合物，属于离子化合物 C．离子半径： D．气态氢化物的稳定性： 5．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是 A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 B．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱 C．IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强 D．VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强 6．下列物质为光纤制品主要成分的是 A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．Y和W都存在可以用来消毒的单质 B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐 C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物 D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强 8．X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示。已知硅酸不稳定，易分解。则下列各组物质的转化不能一步实现的是 选项 X Y Z A HNO3 NO NO2 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 D H2S S SO3 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是 A．温室气体是形成酸雨的主要物质 B．食品中添加的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 D．小苏打用作食品膨松剂 10．下列说法正确的是 A．、、是三种不同的核素 B．和互为同位素 C．、互为同素异形体 D．同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质 11．某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4，则该元素气态氢化物的化学式可表示为 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是 A．W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强 B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠 C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。 (2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。 (3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。 (5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。 14．电负性的变化规律 (1)同周期(稀有气体元素除外)，自左向右，元素的电负性逐渐___________，元素的非金属性逐渐___________、金属性逐渐___________。 (2)同主族，自上而下，元素的电负性逐渐___________，元素的金属