第四章物质结构元素周期律单元测试2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．下列变化中，需要破坏离子键的是(　　) A．干冰气化 B．氯化氢溶于水 C．水通电分解成氢气和氧气 D．加热使氯化钠熔化 2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是： A．原子半径大小：r(D) > r(E) B．C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键 C．E形成的单质具有漂白性 D．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 3．中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： Y<Z B．Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性 C．氢化物的沸点： X一定低于Y D．X与W形成WX是离子化合物 4．规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A．镁离子的离子结构示意图： B．用电子式表示H2O形成过程： C．H2O2的结构式： D．MgF2的电子式： 5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是 A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17 6．下列事实能证明Si的非金属性弱于N的是 A．常温下Si的单质呈固态，N的单质呈气态 B．N的最简单氢化物的稳定性比Si的弱 C．Si与N形成的化合物中，Si显正价 D．Si的最高价氧化物熔点高于N的 7．常温下既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是 A．Al(OH)3 B．Fe C．Al D．Al2O3 8．含有共价键的盐是 A．CaCl2 B．NaClO C．Mg3N2 D．NaOH 9．下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 10．下列说法中错误的是(　　) A．绝大多数的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 11．氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 （ ） A．第2周期ⅦA族 B．第3周期ⅦA族 C．第3周期ⅥA族 D．第3周期ⅥB族 12．下列物质含极性键的离子化合物 A． B．NaOH C． D．KI 13．淡蓝色的金属镓与铝同族，其放在手心就能熔化，沸点为2403℃，常温下在干燥的空气中稳定，但能溶于强酸和强碱，与其他金属熔合可改善性能。下列有关嫁的性质叙述正确的是 A．镓的熔点高 B．镓不与氧气反应 C．镓能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．镓形成合金的熔点比嫁高 二、填空题 14．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。 ①溴在元素周期表中的位置_______。 ②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 ③类卤素IBr有很多类似于卤素单质的性质，已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式_______。IBr中含有的化学键是_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (2)硒能够增强人体免疫力，是人体必需的微量元素。 ①的离子结构示意图为_______。 ②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式_______。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 a.原子半径： b.非金属性： c.气态氢化物稳定性： 15．有下列几组物质或微粒：A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．金刚石、石墨和C60 D．丁烷和异丁烷  E. 和 其中： （1）属于同分异构体的是______；（填字母编号，下同） （2）属于同位素的是______； （3）属于同素异形体的是_______； （4）属于同一种物质的是________； （5）属于同系物的是_________。 16．按要求回答下列问题： (1)写出Fe2(SO4)3的电离方程式____。 (2)写出下列物质的电子式：①MgCl2____；②N2___。 (3)写出2H++CO=CO2↑+H2O相对应的一个化学方程式____。 17．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一