第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．单质的沸点：Y>Z C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂 2．、均为短周期元素，且比的电子层数多，下列说法正确的是（    ） A．可能是第一周期元素 B．和—定位于相邻的两个周期 C．一定比小 D．的值一定为8 3．锂和钾两种元素相比较，正确的是 A．锂的还原性比钾的弱 B．锂原子的半径比钾的大 C．锂的金属性比钾的强 D．锂单质的熔点比钾的低 4．下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素周期表和元素周期系均有多种形式 5．短周期元素、、、的原子序数依次增大，、、原子的最外层电子数之和为11，与同族，最外层电子数等于次外层电子数，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列叙述错误的是 A．非金属性： B．简单氢化物的沸点： C．化合物中含有共价键 D．的单质可与的氧化物发生置换反应 6．硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A．SiO2 B．Si C．Na2SiO3 D．SiC 7．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是 A．SiO2+2CSi+2CO B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C．Si+3HClSiHCl3+H2 D．SiHCl3+H2Si+3HCl 8．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（   ） A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素 9．下列元素中，非金属性最强的是 A．碳(C) B．氮(N) C．氧(O) D．氟(F) 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s) B．SiO2(s) SiCl4(l)Si(s) C．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)[Ag(NH3)2]NO3(aq) 11．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．周期表中有18列，分别对应18个族 B．主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等 C．位于元素周期表第13列的元素为IIIA族 D．从IIIB到IIB共8个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属 12．下列不属于分离提纯的操作装置是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空： a b c d e f 六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) ；d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是_______________________________。 14．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。 主族 周期 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。 (3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。 (4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____； (5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。 (6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。 15．NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用装置如下： 完成下列填空： (1)三卤化氮(NX3)的分子空间构型与NH3相似，热稳定性比NCl3强的NX3有_______，NCl3在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。 (2)仪器D的作用