第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA B．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA C．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA D．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA 2．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　) A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定 3．下列说法中，正确的是 A．乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构 4．下列有关认识正确的是 A．各能层含有的能级数为n−1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 5．X原子的质子数为m，X2＋和Y3－的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是 A．m＋2 B．m-3 C．m＋5 D．m-5 6．下列化学用语表述正确的是 A．葡萄糖的结构简式可表示为：B．基态镁原子价电子轨道表示式： C．3−甲基戊烷的键线式： D．H2O2的电子式： 7．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关 B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D．将硬水加热或向其中加入均可以降低硬水中、的浓度 8．元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（     ） A．第9列元素中没有非金属 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区的元素 9．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W<X B．原子半径：W>Y ; C．金属性：X<Y D．最简单氢化物的还原性: W >Z 11．下列微粒半径依次增大的是 A．同一主族元素随着原子序数的递增 B．同一周期的元素随着原子序数的递增 C．Na+、Mg2+、Al3+、F- D．P、S、S2-、Cl- 12．下列排列顺序正确的是（    ） A．氧化性：F2<Cl2 B．金属性：K<Na C．酸性：H2SiO3<H2CO3 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2 二、非选择题（共10题） 13．按要求书写下列基态原子或离子的电子排布式。 (1)Na：____。 (2)F-：____。 (3)Fe3+的简化电子排布式：____。 14．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。 (2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。 (3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。 (4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。 (5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。 15．回答下列问题： (1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一