第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重mg，同时生成VL氧气。下列说法正确的是 A．反应过程中，电子转移数为 B． C．参加反应的过氧化钠的质量为 D． 2．核内中子数为N的离子，质量数为A，则与形成的稳定化合物mg中所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种 B．原子半径： C．W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点 D．一定条件下，Y的单质能将W从置换出来 4．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A．N、O、F B．Li、Al、Mg C．Li、B、C D．Cl、Br、I 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A．丙和戊都具有漂白性且原理相同 B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单离子半径大小：X＜Y D．A可由电解其熔融的氯化物制得 6．联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Y Z M A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族 B．Y 元素的非金属性比 Z 强 C．Z 的原子半径比 X 的大 D．M 的氧化物的水化物是强酸 7．已知前20号元素的离子：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径大小：D﹤C﹤B﹤A B．它们一定都是短周期元素 C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D 8．实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下： 下列说法正确的是 A．还原过程中发生反应 Fe+Fe3+→Fe2+ B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液 C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔 D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 9．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法正确的是（  ） A．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化 B．沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙 C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D．粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 10．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：a＜b＜d＜c C．离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+ D．非金属性：C＞D 11．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是(    ) X Y Z W A．原子半径大小比较：r(X)>r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ） A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y- B．Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F D．Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O 二、非选择题（共10题） 13．短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。 (1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。 (3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____ (4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，