第1章 原子结构元素周期律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．下列关于元素周期表的说法中不正确的是 A．过渡元素全部是金属元素 B．的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列 2．下列比较中不正确的是 A．在水中的溶解度：—辛醇 B．酸性： C．热稳定性： D．电负性： 3．“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是 A．“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标 B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 C．核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素 D．核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料 4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 5．下列转化不可以一步实现的是 A． B． C． D． 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．气态氢化物的稳定性： C．Y与Z能形成多种二元化合物 D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱 7．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是 A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料 B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3 C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能 D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成 8．根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是 A．砹（At）易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢（HAt）很稳定 C．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D．铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水 9．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是 A．离子半径： D >E >B >C B．A和B之间只能形成共价化合物 C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D 10．主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A．HXO4 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4XO4 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图， 其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　） A．原子半径Z＜M B．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．X的最高价氧化物不溶于任何酸 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物Y2X3与化合物YZ3所含化学键类型相同 D．X与W、Z元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 13．现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是 A．ⅠA、ⅡA族的元素只能形成阳离子 B．元素周期表共18个纵行，只包括7个主族、7个副族、1个0族 C．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18 D．0族元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质相对稳定 14．某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A．E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性： B．F处棉花球变成蓝色，说明氧化性： C．E处发生反应的离子方程式为 D．G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 15．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的 A．氢化物的热稳定性：X>Y B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物 C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂 D．Z2Y2中阴阳离子数之比为1：1 二、填空题 16．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4C