专题2 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列有关化学用语使用正确的是 A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl的电子式： C．Cr原子的基态简化电子排布式为 [Ar]3d54s1 D．基态碳原子最外层的电子排布图为 2．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 判断Fe(NO3)2固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 若溶液变红，则Fe(NO3)2固体已变质 B 探究Mg与Al元素的金属性强弱 用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)＞pH(AlCl)3则金属性：Mg＞Al C 探究氢氧化铝的性质 将2~3mL2mol·L-1氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol·L-1氨水 生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱 D 证明H2O2有氧化性 将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高 B．离核最远的电子能量最高 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低 4．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上P轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 C．ZQ2是由极性键构成的非极性分子 D．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．离子Y2-和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 D．W元素基态原子最外层轨道表示式为 6．下列说法中不正确的是 A．镧系、锕系元素都在f区 B．s区的元素都是活泼的金属元素 C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D．稀有气体全都位于p区 7．W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正正确的是 A．由W、X和Y三种元素可形成18电子结构分子 B．该阴离子具有很强的氧化性 C．简单氢化物稳定性：Y＜X D．原子半径：W＜X＜Y 8．下列说法不正确的是 A．氢处于第一周期 B．氯处于第ⅦA族 C．硅与碳处于同一主族 D．第三周期元素全部是金属元素 9．现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是 A．锌[Ar]3d104s2 B．锌[Ar]3d104s1 C．铜[Ar]3d104s1 D．铜[Ar]3d10 10．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．顺式聚异戊二烯的结构简式： 11．碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 52     Te碲 5s25p4 127.6 A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族 B．碲元素位于元素周期表d区 C．碲原子5p能级有2个未成对电子 D．碲原子核外电子的空间运动状态有52种 12．下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： 13．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．所有金属元素都是过渡元素 14．短周期元素X、Y、Z、W形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于两个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性Y>Z B．原子序数：X>Y>Z>W C．四种元素形成的单质中X单质熔点最高 D．Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物 15．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2p轨道有两个未成对电子，