第二章《化学反应的方向、限度与速率》巩固基础2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》巩固基础 一、单选题 1．用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析、判断，正确的是(　　) A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快 C．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG段 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 2．已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，每生成14gN2放出332kJ的热量，该反应包含下列两步： ①2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)    (慢) ②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)   (快) T℃时测得有关实验数据如表： 序号 c(NO)/(mol•L-1) c(H2)/(mol•L-1) 速率/(mol•L-1•min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 若该反应速率可表示为：v=k•c2(NO)•c(H2)，k为反应速率常数。下列说法正确的是 A．H2O2是该反应的催化剂 B．该反应的反应速率由②步决定 C．据表中实验数据可知k=5000 D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=+644kJ•mol-1 3．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应　。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是 A．0～60min内 B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度 C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时 D．若保持绝热，60min时， 4．反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率方程为(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() Ⅰ 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A．是该反应的中间产物 B．该反应的快慢主要取决于步骤① C． D．该反应的热化学方程式为 5．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q（Q>0）。若反应的平衡常数K值变大，下列说法正确的是（    ） A．一定向正反应方向移动 B．平衡移动时，逆反应速率始终减小 C．一定向逆反应方向移动 D．平衡移动时，正反应速率始终增大 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态 ①混合气体的压强       ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度    ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥物质C的百分含量    ⑦各气体的物质的量 A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦ 7．下列有关说法正确的是 A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低 B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加 C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率 8．二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1有关叙述错误的是（） A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变 B．2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ C．反应物键能之和小于生成物键能之和 D．焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行 9．α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是 A．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大 C．α1增大，α2减小，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 10．一定条件下存在反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，