第一章 原子结构与性质 复习课课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与性质 复习课 任务一 探究能层、能级与原子轨道的关系 活动一 探究能层、能级、原子轨道的数量关系 能层（n） 一 二 三 四 五 …… 符号 …… 能级（l） …… …… 原子轨道数 …… …… 最多电子数 …… …… K L O N M 1s 3p 2s 2p 3s 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 8 18 32 50 2n2 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 判断1、从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道。 判断2、p能级能量一定比s能级的能量高 任务一 探究能层、能级与原子轨道的关系 活动二 探究能层、能级、原子轨道的能量关系 （1）能层相同时： （2）形状相同的原子轨道： （3）简并轨道： （4）不同能层不同能级： ns < np < nd < nf 1s < 2s < 3s , 2p < 3p < 4P 2px = 2py = 2pz ns < (n-2)f < (n-1)d < np 例1.[2023湖州中学开学考]用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为 + → + 。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ） A、基态X原子核外有5中不同能量的电子 B、基态Y原子中电子占据的最高能级轨道呈球形 C、Y单质在空气中燃烧的产物 D、和互为同素异形体 B 任务二 探析基态原子核外电子排布规律 活动一 探析构造原理、能量最低原理 能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 构造原理：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 能级交错：随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的现象 1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 氢 氦 锂 铍 硼 碳 例2.书写第四周期各元素的电子排布式 处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。 活动二 探析泡利原理、洪特规则 任务二 探析基态原子核外电子排布规律 泡利原理：一个原子轨道最多容纳2个电子，它们的自旋相反 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占， 且自旋平行。 2s 2px 2py 2pz O 1s 例3.下列轨道表示式能正确表示基态硫原子最外层结构的是（ ） A、 B、 C、 D、 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3s 3p D 活动三 核外电子排布规律综合运用 任务二 探析基态原子核外电子排布规律 例4. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其元素符号为 。 （3）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 （4）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们互相作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能级的未成对电子数。E、F的元素符号分别为 。 N C或O Cu 3d 4s K Cl或H Li 任务三 辨析原子结构的不同表示方法 原子结构示意图 电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级 上排布的电子数，这就是电子排布式 K 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1 注意： Fe(26) Cu(29) 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 任务三 价层电子排布式 价电子层：化学反应中可能发生电子变动的能级 如：Fe的简化电子排布式[Ar]3d64s2 价层电子排布式为3d64s2 轨道表示式 每个方框代表一个原