6.2.2 化学反应的速率与限度 教学设计 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学学科活页教案 备课教师 年级 时间 课题 化学反应的速率与限度 （第 2 课时） 总课时 2 ※教学目标： 1、了解可逆反应。 2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。 3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 4、通过学习了解化学反应有一定限度，是可以调控的，培养学生的变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 5、通过分析推理认识化学平衡的特征，并培养学生的证据推理与模型认知的化学核心素养。 ※教学重难点： 重点：可逆反应，化学平衡状态的建立和判断； 难点：化学反应平衡状态的判断。 ※课前准备： 多媒体。 ※教学过程： 【回顾旧知】 金属钠投入过量水中，有无钠剩余？ 氯气通入过量水中，有无氯气剩余？试写出氯气与水反应的化学方程式。 （展示）氯水照片：黄绿色——含有氯气分子 引出“可逆反应” 任务一：定性认识反应限度 （思考）为什么可逆反应不能进行到底，结合化学书P46。 （交流）以氯气与水的反应为例，可逆反应具有什么特征？ 【讲解】一、可逆反应 1. 定义：在相同条件下，能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应 2. 特点：双向性、双同性、共存性 【练习】 1. 以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 2. 14CO2 + C CO，达到化学平衡后，混合物中含14C 的粒子有 。 任务二：定量认识反应限度 【分析数据】 此条件下，反应50min后到达最大限度。 【活动1】根据图表数据绘制SO2、O2和SO3的物质的量浓度随时间变化曲线 反应物 生成物 t c 50 （思考）50min后，为什么反应物不可以继续转化为生成物？是不是反应停止了 【视频】以倒水模拟可逆反应过程中，各物质消耗的同时又在生成的过程，让学生直观感受可逆反应微观视角中的变化，体会一定条件下，可逆反应到达最大限度，是由于正反应速率=逆反应速率，此时可逆反应达到化学平衡状态。 （过渡）仍举刚刚的例子，换个角度，从浓度与化学反应速率成正比的视角看，随着时间的推移，正反应速率与逆反应速率如何变化？ 【活动2：根据浓度随时间变化趋势，绘制正反应速率与逆反应速率随时间变化曲线】 时间 速率 【讲解】二、化学平衡状态 1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。 2. 正反应速率=逆反应速率≠0——动态平衡 3. 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。此时，反应物也达到了最大转化率。 【活动3：计算此条件下二氧化硫的最大转化率】 （展示）改变外界环境后，各物质的浓度随时间变化数据 （发现）外部条件变化，平衡被打破，然后重新建立新的平衡 【小结】可逆反应达到化学平衡状态时的特征 任务三：利用化学平衡状态的特征，判断可逆反应是否到达平衡状态 题干：在一定温度下的恒容容器中，下列是可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2 (g)达到平衡的标志的是（ ） A. 单位时间内，消耗1molO2，同时生成1molO2 B. 单位时间内，消耗1molO2，同时消耗2molNO2 C. 单位时间内，生成2molNO，同时有1molNO2生成 D. 单位时间内，消耗2molNO，同时有2molNO2生成 【小结】v正=v逆 1. 对于同于物质，v消耗=v生成 2. 对于不同物质，所表示的反应方向相反，速率之比与系数成正比 A. NO2的浓度不再变化 B. NO、O2、NO2的百分含量相等 C. NO、O2、NO2的分子数之比为2:1:2 【小结】各组分浓度不再改变≠相等，也≠与系数成正比 A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的总质量不变 C. 混合气体的密度不变 【小结】变量不变——可逆反应平衡 【问题解决】 （发现）延长反应时间无法改变平衡，要想降低废弃中CO的比例，或者提高铁矿石的产量，该怎么办？ 联系学生实际，在学习上投入大量时间后，仍感觉自己“停滞不前”时，可以尝试改变原有的学习方法。 【总结+布置作业】 2 学科网（北京）股份有限公司 $