第3章《晶体结构与性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．某些化合物类别往往会随着状态改变而改变。例如气态为共价化合物，固态却是离子化合物，阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构。下列说法不正确的是 A．固态中的阳离子为 B．固态是离子晶体，能导电 C．部分氟化可得，其化学式可表述为 D．固态中不存在正八面体阴离子的原因是的离子半径过大 2．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是 A．熔点比低 B．与均既含σ键又含π键 C．是由非极性键形成的非极性分子 D．分子中各原子最外层均达到了结构 3．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短 C．氮原子电子数比碳原子电子数多 D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 4．下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是 A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4 C．金刚石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅 5．叠氮化钠热分解可得纯，反应为，下列说法正确的是 A．中的阴离子()与互为等电子体 B．与结构类似，前者晶格能较小 C．N位于元素周期表的s区 D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子 6．下列有关说法错误的是 图1 图2 图3 图4 A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越小 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式 C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO2 D．px轨道的电子云轮廓图如图4所示 7．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．36g冰(图甲)中含氢键数目为4NA B．12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为2NA C．44g 干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D．12g 石墨(图丁)中含共价键数目为3NA 8．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，安全、绿色、高效、智能给世界人民留下了深刻印象。下列相关说法不正确的是 A．速滑馆跨临界直接制冰使用的CO2分子属于非极性分子 B．冬奥会机器人所用芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．滑冰场上的冰(H2O)融化过程中，密度随温度升高而增大 D．闭幕式鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁有关 9．下列关于晶体和非晶体的鉴别错误的是 A．晶体具有自范性 B．晶体具有各向异性 C．只要有规则的几何外形就是晶体 D．可以通过X射线衍射实验来鉴别 10．碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是 A．金刚石、石墨和C60都属于碳的同素异形体 B．电负性K>C C．C60晶胞结构和干冰相似 D．此化合物的化学式为K3C60 11．工业上可采用湿法技术从废印刷电路板(主要成分为Cu)中回收铜，其流程简图如下： 下列说法错误的是 A．“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B．“溶浸”过程中发生的主要离子反应为：Cu+ H2O2+4NH3·H2O= Cu(NH3)+2OH-+ 4H2O C．NH4Cl溶液可用NaCl溶液代替 D．NH4Cl的晶胞见图，NH4Cl晶体中与1个氯离子最近的NH有8个 12．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键(如图，用虚线表示)相连。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1mol 的晶体中有3mol氢键 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5 B．晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为 C．常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1 D．与足量充分反应生成的分子数目为0.1 14．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3 C．沸点：C2H6＜C4H10 D．碱性：LiOH＜Be(OH)2 15．物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A．键能N－N>P－P、N－H>P－H，因此N2H4的沸点大于P2H4的 B．熔点：SiCl4<SiF4<SiO2 C．1mol氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA D．PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]—和Br—，存在差异的原因是Br—半径大 二、填空题 1