1.2.2元素周期律课件2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

元素周期律 课程标准要求　 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。 2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱。 3.能列举元素周期律的应用。 2 一、原子半径 1.影响因素 排斥 大 小 2.递变规律 (1)同周期主族元素原子：从左到右，核电荷数越大，原子半径______ (稀有气体元素除外)。 (2)同主族元素原子：从上到下，能层数越多，原子半径______。 越小 越大 自测 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大( ) (2)核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同( ) (3)同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐减小( ) (4)r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)( ) √ × × √ 二、电离能 1.第一电离能 ______基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的______能量，叫做第一电离能。 气态 最低 2.第一电离能的变化规律 (1)同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐______的趋势，表示元素原子越来越难失去电子。每一周期中的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大。 (2)同主族元素自上而下，第一电离能逐渐______，表示自上而下原子越来越易失去电子。 增大 减小 3.第一电离能的应用 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越____，原子越容易失去一个电子，元素金属性越____。 小 强 自测 2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)第三周期中钠元素的第一电离能最小( ) (2)铝的第一电离能比镁的第一电离能大( ) (3)同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，故第一电离能C＜N＜O ( ) (4)原子失去2个电子所需要的能量是其第一电离能的2倍( ) √ × × × 三、电负性 1.键合电子和电负性 (1)键合电子 原子中用于形成________的电子。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力______。 化学键 键合电子 越大 2.电负性衡量标准 以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准，得出各元素的电负性。 4.0 1.0 3.电负性递变规律 (1)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐______。 (2)同主族，从上到下，元素的电负性逐渐______。 变大 变小 4.电负性的应用——判断金属性和非金属性强弱 金属元素的电负性一般小于________，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有______性，又有________性。 1.8 金属 非金属 自测 3.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小( ) (2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强( ) (3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素( ) (4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大( ) √ √ × × 一、微粒半径大小的比较 1.微粒半径大小比较的常用方法 微粒特点 比较方法 实例 原 子 同周期主族元素 核电荷数越大，半径越小 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al) 同主族元素 电子的能层越多，半径越大 r(F)＜r(Cl)＜r(Br) 一般原子 一般电子的能层越多，半径越大 r(S)>r(C) 14 微粒特点 比较方法 实例 离 子 核外电子排布相同 核电荷数越大，半径越小 r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 电子数和核电荷数均不同 通过电子数或核电荷数相同的微粒做参照物 r(Al3＋)＜r(O2－)＜r(S2－) 同种元素的原子和离子 核外电子数越多，半径越大；价态越高，半径越小 r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞ r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) 2.微粒半径大小比较的思路 (1)“一看层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。 (2)“二看核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 (3)“三看电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 1.下列微粒半径依次增大的是(　　) A