第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2022--2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，向0.1mol•L-1HCl溶液中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有氧化性 D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 2．HClO2易发生分解生成ClO2，化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列说法正确的是 A．HClO2属于有机物 B．上述反应中，ClO2是氧化产物 C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子 D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：2 3．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证牺牲阳极法保护铁 制备并收集氨气 验证是分解的催化剂 关闭a、打开b，可检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是 A．铜片为正极，其质量不变 B．锌片为负极，其质量会减少 C．铜片上的反应为：Cu2++2e-=Cu D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+ 5．金属二氧化碳电池是一种将二氧化碳资源化利用的全新方法，我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电反应方程式为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 A．电流流向为：→导线→钠箔 B．原两电极质量相等，若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为 C．放电时，正极的电极反应式为 D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发 6．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为： C．图Ⅲ装置工作过程中，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为 D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 7．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是 A．电池工作时，H+的迁移方向：左→右 B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C．“好氧阴极”存在反应：-6e-+ 8OH-=+ 6H2O D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应的热化学方程式为 9．一种无需离子交换膜的氮流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，a极接电源正极 B．充电时，左侧NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小 C．放电时，a极的电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+ D．放电时，有1molCl2参与反应，理论上NaCl溶液增重71g 10．为抑制新冠病毒传播，消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成，下列说法正确的是 A．a气体是氯气，b气体是氢气 B．食盐水电解槽内每生成1mol a气体，转移 C．发生器中阴极的电极反应式为 D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产需要补充44.8Lb气体 11．八钼酸铵可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是 A．a连接电源正极 B．生成的反应为 C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小 D．双极膜附近的移向左侧 12．某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 混合物 溶液/mL 50 50 50 50