第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为。下列说法错误的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中： B．KOH完全转化为时，溶液中： C．KOH溶液吸收CO2，溶液中： D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度升高 2．常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-) B．在A点，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L 3．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是 A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐 B．常温下，H2TH++HT- Ka=10-3 C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T>T2－ D．当HT一和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 4．实验：①0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是 A．滤液b的pH=7 B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) 5．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH>0 B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O⇌NH3·H2O+H3O+ C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示0.1 mol 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 7．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为 8．下列说法正确的是 A．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH值 B．能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3 C．中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多 D．常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多 9．常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是 A．b、d点对应溶液的相同 B．b点对应溶液中： C．e点对应溶液中： D．a点时， 10．室温下，在BaSO4悬浊液中加入足量的饱和Na2CO3溶液，过滤，向滤渣中加盐酸，部分溶解，且产生气泡。已知Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列说法正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中存在：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-) B．BaSO4悬浊液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：Ba2+＋CO=BaCO3↓ C．要有BaCO3生成，需满足c(SO)/c(CO)＜0.02 D．过滤后所得清液中一定存在：c(SO)·c(Ba2+)＜Ksp(BaSO4) 11．在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：；，其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是 A．氨水中 B．氨水中， C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的 D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) 12．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O转化为CrO ①Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq)    K1=3