1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课程标准要求　 1.认识基态原子中核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。 2.能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。 2 一、核外电子的排布规则 1.电子自旋与泡利原理 (1)电子自旋：自旋是电子的内在属性，电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上、下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋______，这个原理称为泡利原理。 相反 2.洪特规则 (1)内容：基态原子中，填入简并轨道(能量相同的原子轨道)的电子总是先单独分占，且自旋______，称为洪特规则。 (2)特例：在简并轨道上的电子排布处于________、________和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。 平行 全充满 半充满 如：Cr的电子排布式为______________________，而不是[Ar]3d44s2。 [Ar]3d54s1 3.能量最低原理 (1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据__________的原子轨道，使整个原子的能量最低。 (2)影响原子能量的因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。 能量最低 自测 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了下列哪个原理 (1)泡利原理( ) (2)能量最低原理( ) (3)洪特规则( ) (4)洪特规则特列( ) √ × × × 二、电子排布的轨道表示式(电子排布图) 1.几个相关概念 (1)简并轨道：能量______的原子轨道。 (2)电子对：同一原子轨道中，自旋______的一对电子。用“______”表示。 (3)单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子，用“↑”或“↓”表示，又称____________。 (4)自旋平行：箭头______的单电子称为自旋平行。 (5)运动状态：原子中一个电子是一种运动状态，有几个电子，则有几种运动状态。 相同 相反 ↑↓ 未成对电子 同向 2.轨道表示式的书写 原子轨道 相反 自测 2.判断下列基态原子轨道表示式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 × × × √ 一、深度认识核外电子排布的“原理和规则” 1.核外电子排布遵循的原理与规则 10 2.违背原理或规则示例 3.特别提示 (1)基态原子的能量最低，故基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合。 (2)基态氦原子不存在1s12s1的状态，但氦处于激发态时可能会存在1s12s1的状态。 (3)电子的运动状态由能层、能级、原子轨道、自旋来描述，在同一个原子中，不可能存在运动状态完全相同的两个电子。 D 2.下列电子排布式违反了泡利原理的是(　　) A.铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B.碳原子的电子排布式：1s22s22p2 C.钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 D.硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p1 D D 二、轨道表示式的书写 某同学在学习了电子排布的轨道表示式后，画出了下列四种基态氧原子最外层轨道表示式： 1.判断上述四种基态氧原子轨道表示式的正误，并说明理由。 提示：①错误；理由是违背了洪特规则。②错误；理由是违背了洪特规则。③正确；理由是符合泡利原理、洪特规则和能量最低原理。④错误；理由是违背了能量最低原理。 2.下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？ 提示：A表示的是硼的基态原子；因为B中s轨道中的2个电子自旋平行，违背了泡利原理。 3.为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1? 提示：2s能级的能量高于1s能级，电子应首先占据能量最低的原子轨道，从而使整个基态原子的能量最低，因此氦的电子排布式是1s2，而不是1s12s1。 1.轨道表示式中各符号、数字的含义(以基态Si原子为例) 2.书写轨道表示式的要素 4.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　) C 5.Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的是(　　) C 6.写出下列基态粒子的价层电子轨道表示式。 (1)Cl－：___________________________________________________________； (2)Ti：____________________________________________________________； (3)Mn：_________________________________