第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．国际化学联合会宣布，113号元素为Nh(中文名为“鉨”，nǐ)，下列说法错误的是 A．Nh的氧化物为两性氧化物 B．Nh的同位素原子间具有相同的电子数 C．Nh是第七周期第ⅢA族元素 D．中子数为173的核素符号是 2．下列结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 3．“元宵”既可以指一种传统节日，也可指一种食物(南方叫汤圆)。下列与“元宵”有关的说法错误的是 A．“元宵”的原料之一糯米主要是碳水化合物 B．“元宵”放的焰火与原子核外电子跃迁有关 C．“元宵”的红豆馅中富含天然的蛋白质 D．“元宵”燃放鞭炮时不涉及氧化还原反应 4．下列表示正确的是 A．CH3Cl的电子式 B．钠原子最外层电子的电子云图：： C．四氯化硅的比例模型： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 5．如表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、…表示，单位为) … 740 1500 7732 10500 下列关于元素的判断正确的是 A．元素的原子最外层有4个电子 B．元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．元素基态原子的电子排布式可能为 D．的最高正价为＋2价 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Z的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是有色气体，是主要的大气污染物之一。丙是Y元素对应的最高价氧化物对应的水化物，且丙常温下不稳定易见光分解。.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ） A．原子半径：W＜X＜Y B．K、L、M中沸点最高的是M C．Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以生成离子化合物 D．元素X、Y、Z的非金属性：Z＞Y＞X， 可以通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物稳定性判断 7．下列说法正确的是 A．钾的焰色试验呈紫色，发生的是化学变化 B．钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量 C．基态硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．氮原子的三个2p轨道(2px、2py、2pz)的能量不相等 8．金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是 A．钠原子的结构示意图为 B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为 C．TiCl4的电子式为 D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 9．下列说法正确的是 A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大 D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道 10．下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是(　　) A．同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强 B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子 11．元素周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子半径依次增大，具体数值及主要化合价如表；下列叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/pm 74 75 102 143 186 主要化合价 -2 -2，+5 -2，+6 +3 +1 A．元素的金属性：D>E B．简单氢化物的沸点：A>B>C C．C、D两种元素形成的常见化合物可通过溶液中的复分解反应来制备 D．简单离子半径：A<C<D 12．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B．简单离子半径W>Q C．氢化物的沸点Y<Q D．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（    ） A．原子半径：丁>丙>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 14．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是 A．非金属性：④>②>③>① B．简单离子半径：①>③>②>④ C．原子半径：①>④>③>② D．元素的电负性：④>③>①>② 15．以下有关元素性质的说法正确的是 A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P