第2章《分子结构与性质》单元检测题2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．该化合物中X、Y的杂化方式相同 C．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物所含化学键类型相同 2．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形 3．氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NA B．动物遗体腐败产生的17 g NH3中含有共价键为3 NA C．1L0.1 mol·L-1NaNO2溶液中 离子数为0.1 NA D．细菌分解过程中，1mol 被还原为N2转移电子数为10 NA 4．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 B．CH与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．与OH-形成离子化合物 D．分子式为C5H8的链状烃分子结构中含有1个π键 5．下列叙述正确的是 A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 6．下列表述正确的是 A．的空间结构：正四面体形 B．1个氮气分子中的共价键：1个键2个键 C．基态氯离子的电子排布式： D．的VSEPR模型： 7．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O B．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．N2的结构式：NN B．甲基的电子式： C．CO2的空间填充模型： D．基态N原子的轨道表示式：   9．短周期主族元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小，W的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y与其他元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是 A．元素第一电离能和电负性均满足：X>W>Z B．Y分别与Z、W、X都可形成18电子分子 C．Z、W的最高价含氧酸的酸性：W>Z D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z 10．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中V的一种原子不含中子，W和Z分别是第二和第四周期中未成对电子数最多的元素，X元素无正价，Y的原子序数等于W和X的原子序数之和，下列说法中错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．W与V或X均能形成三角锥形分子 D．可用铝热反应冶炼Z的单质 11．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同 B．过程①有氢键形成 C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 D．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键 12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型为V形 、中心原子均为杂化 B 为直线形分子 分子中是极性键 C 白磷、硫黄不易溶于水 白磷、硫黄是非极性分子，水是极性分子 D HF的沸点高于HCl 的键长比的键长短 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A． B． C． D． 14．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键 C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ