广东省华侨中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广东侨中2022学年第一学期期中考试高二级化学科试题 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 一.单选题(每题3分，共48分) 1.下列物质属于强电解质的是 A. HF B. NH3·H2O C. CH3COONa D. HCOOH 2.反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为 A.0.002mol·L-1· s-1 B.0.6 mol·L-1· s-1 C.0.01 mol·L-1· s-1 D.0.12 mol·L-1· s-1 3.不属于工业合成氨条件的是 A.铁触媒做催化剂 B.常压 C.500°C左右 D. N2和H2的投料比为1 : 2.8 4.下列有关化学反应速率的说法中， 正确的是 A.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强，反应速率减慢 B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.100mL 2mol ·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 5.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、 银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s,白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq)+ H2(g) ΔH1 ②Sn(s,灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq)+ H2(g) ΔH2 ③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+ 2.1 k.J ·mol-1 下列说法正确的是 A. ΔH1> ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2 °C的环境中，会自行毁坏 6.1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ ·mol-1 B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9 kJ ·mol-1 C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6 kJ ·mol-1 D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH = +571.6 kJ ·mol-1 7.100mL，6mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸铜溶液 D.硝酸钾(固体) 8.对于反应N2(g) + 3H2O(g)= 2NH3(g) +O2(g),在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是 A. v(NH3)=1.5 mol·L ·min-1 B. v(N2)=1.2 mol·L ·min-1 C. v(H2O)=1.67 mol·L ·min-1 D. v(O2)=1.5 mol·L ·min-1 9.在容积不变的密闭容器中发生反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0, 830°C时 反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A.容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B.若平衡时移走CO2,则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C.830°C时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D.1000°C时， 某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动 10.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应: 2X(S) Y(s) + Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH >0 B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气,平衡不移动 11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的