第四章物质结构元素周期律单元练习2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述中，正确的是 A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 2．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是 49     In铟 5s25p1 114.8 A．原子核内有个中子 B．、的化学性质有很大不同 C．、互为同位素 D．原子最外层有个电子 3．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．氯化铵的电子式： D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2 5．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 D．X、Y、M可以组成多种离子化合物 6．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 7．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 8．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素位于元素周期表的第四周期 B．一个Ga原子有28个电子 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．镓元素为非金属元素 9．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是 A．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子核外最外层电子数 C．若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素一定是金属元素 D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素一定是非金属元素 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 11．下列说法错误的是 ①分子中既含极性键又含非极性键 ②若和的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③、、、熔点随相对分子质量增大而升高 ④、、、分子中各原子最外层均达到稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 12．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBr C．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl 13．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：，离子半径： C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 14．原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外