第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．等电子体指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是 A．N2O和CO2 B．O3和NO C．CH4和NH D．OH-和NH 2．物质的下列性质或数据与氢键无关的是 A．水的沸点高于硫化氢 B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为1.59°C，对羟基苯甲酸( )的熔点为213°C C．乙醇可与水以任意比混溶 D．HF的热稳定性大于HCl 3．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y W Z T A．原子半径：W＞Y＞X B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族 4．无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 5．下列说法中正确的是 A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同 C． 分子中含有1个手性碳原子 D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 6．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．、、、的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．、、、的熔、沸点逐渐升高 D．、、、的沸点逐渐升高 8．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是 A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物NPO的电子式为 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．足量浓盐酸与反应，产生分子数为 B．苯乙烯()含有π键数目为 C．精炼铜时，阳极质量减少电路转移电子数为 D．的溶液中的数目等于 10．下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是 A．只有非极性键的分子一定是非极性分子 B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的 C．异核双原子分子一定是极性分子 D．极性分子中一定只含有极性键 11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．1mol磷单质中不一定有6个共价键 B．30g晶体中，含有[SiO4]四面体结构单元的数目为0.5 C．12g金刚石中含有2个共价键 D．18g冰晶体中含有氢键的数目为4 12．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 B 白磷()为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是 C 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 D 熔点： 、随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．氢键的特征 氢键既有___________(X-H…Y尽可能在同一条直线上)，又有___________(一个X-H只能和一个Y原子结合) 14．回答下列问题： (1)计算下列分子或离子中带“•”原子的价电子对数。 ①CCl4______②BeCl2______③BCl3______④PCl3_____。 (2)计算下列微粒中带“•”原子的孤电子对数。 ①H2S______②PCl5______③BF3______④NH3______。 (3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 ①H2Se______；②NH______；③BBr3______；④CHCl3______；⑤SiF4_____。 15．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态，该元素位于第____周期第____族，属于____区，占据最高能级的电子云轮廓图为____形。 (2)1～36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是____，其价电子轨道表示式为____。 (3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____，其最高正价为____价。