第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式不正确的是 A．向次氯酸钾溶液中通入少量的二氧化硫 B．金属钠和水反应 C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 2．下列过程中没有发生化学变化的是 A．二氧化硫作纸浆的漂白剂 B．用苯提取溴水中的溴 C．明矾作净水剂 D．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒 3．下列实验现象与对应结论均正确的是（    ） 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量氯化铁溶液的试管中逐滴加入浓的维生素C溶液，观察颜色变化 溶液由黄色变为浅绿色 维生素C有还原性 B 向氢氟酸中加入石英 产生气体 该气体为氢气 C 向某溶液中加入新制氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含有Fe3+ D 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于氢氧化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 4．碱性溶液可脱除大气污染物，以作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均只作氧化剂 B．过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强的脱除效果 C．脱除的总反应为 D．相同时，使用脱硫转化率比高 5．下列有关胶体的叙述正确的是 A．硅酸钠溶液中滴加盐酸，混合液呈白色果冻状时，即得硅酸溶胶 B．氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体 C．渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关 D．可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆 6．检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是 A．稀硫酸 B．品红溶液 C．KMnO4溶液 D．澄清石灰水 7．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2 B 铝片插入浓硫酸中，无明显现象 铝与浓硫酸不反应 C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA B．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA C．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA D．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA 9．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B．c和g可用于蒸发结晶 C．b和e可用于蒸馏 D．d和h可用于减压过滤 10．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆 C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂 D．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 12．某KCl样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A．步骤③④的操作均是过滤 B．试剂Ⅰ为溶液 C．试剂Ⅱ为溶液 D．步骤③目的是除去 二、非选择题（共10题） 13．有一种透明溶液，其中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+，Na+，NH4+中的一种或几种，加入一种淡黄色固体粉末时，加热有刺激性气味的气体放出，同时产生白色沉淀，生成物的物质的量（纵轴）与所加淡黄色粉末的物质的量（横轴）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）淡黄色固体粉末的名称是____，所含化学键是______； （2）溶液中一定没有的离子是______； （3）溶液中一定存在的离子是，它们的物质的量分别为__________. 14．侯德榜是中国重化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示，请据图回答下列问题。 (1)从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和_______。 (2)经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是_______。 (